必修一化学总结（四篇）

【第1篇 必修一化学知识点总结

必修一化学知识点总结

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

cl- agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl-+ag+=agcl↓

so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42-+ba2+=baso4↓

四.除杂

注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 _1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na

5.摩尔质量(m)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/m )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:l/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.标准状况下, vm = 22.4 l/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位:mol/l(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 cb = nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的.量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项:a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. b 使用前必须检查是否漏水. c 不能在容量瓶内直接溶解. d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. e 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释:c(浓溶液)?v(浓溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 nacl、蔗糖溶液

胶体 在1-100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 fe(oh)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)

c、置换反应(a+bc=ac+b)

d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

a、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

b、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

a、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

b、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

失去电子--化合价升高--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)

得到电子--化合价降低--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)

金属及其化合物

一、金属活动性na＞mg＞al＞fe。

二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。

三、a12o3为两性氧化物，al(oh)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、特殊物质

五、na2co3和nahco3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2nahco3 na2co3+co2↑+h2o

与酸反应 co32-+h+ h co3-

h co3-+h+ co2↑+h2o

h co3-+h+ co2↑+h2o

相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

与碱反应 na2co3+ca(oh)2 caco3↓+2naoh

反应实质:co32-与金属阳离子的复分解反应 nahco3+naoh na2co3+h2o

反应实质:h co3-+oh- h2o+co32-

与h2o和co2的反应 na2co3+co2+h2o 2nahco3

co32-+h2o+co2 h co3-

不反应

与盐反应 cacl2+na2co3 caco3↓+2nacl

ca2++co32- caco3↓

不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 对比 c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高温) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素:

位于第三周期第ⅶa族，原子结构: 容易得到一个电子形成

氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2

cl2+h2 ===(点燃) 2hcl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途:

①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)

hcl+agno3 == agcl ↓+hno3

nacl+agno3 == agcl ↓+nano3

na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3

ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o

cl-+ag+ == agcl ↓

八、二氧化硫

制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

s+o2 ===(点燃) so2

物理性质:无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1:40体积比)

化学性质:有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2

so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:n2+o2 ========(高温或放电) 2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2no+o2 == 2no2

一氧化氮的介绍:无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应:

3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)

十一、硫酸

物理性质:无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质:具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热

2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑

稀硫酸:与活泼金属反应放出h2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质:无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质:具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质:无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定:nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐:nh3+hcl == nh4cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气:

nh4cl nh3 ↑+hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑

可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑

2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

【第2篇 高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

高一必修1化学离子方程式：

1、硫酸根离子的检验： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜： 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应： fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = 高温=fe3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

65、si + 2f 2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

【第3篇 高中必修一化学知识总结

1、实验过程出现的问题

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高一必修一化学知识点归纳篇

【第4篇 高一必修一化学实验总结

导语实验是高中化学里面必不可少的知识，也是化学实验中一项重要的环节。下面就让给大家分享一些高一必修一化学实验总结吧，希望能对你有帮助!

高一必修一化学实验总结篇一

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

高一必修一化学实验总结篇二

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高一必修一化学实验总结篇三

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。