反应总结（十六篇）

【第1篇 矿务局总医院药品不良反应工作总结,(3500字)

矿务局总医院药品不良反应工作总结 (3500字)

2023年通化矿务局总医院药品不良反应工作总结

2023年1月1日－11月30日通化矿务局总医院共上报药品不良反应报告188份，现总结如下：

1 调查结果 1.1 报告类型

2023年共上报药品不良反应188例，其中新的、一般的不良反应 60 例，占报告总数的 31.9%；一般不良反应127例，占 67.6 ％；严重致死亡的 1例。

1.2 患者基本情况

188例报告中，男性97例，占51.6％；女性91例，占48.4％。

1.3 adr累及的器官或系统及主要临床表现

按照《who药品不良反应术语集》一级分类对不良反应造成的器官或系统损害进行分类，见表1。从adr累及系统、器官及常见临床表现看，皮肤及其附件损害最多，达45例，占总数21.13％；其次为胃肠系统损害，为36例，占21.6％；第三位和第四位分别为中枢及外周神经系统损害（23例）和呼吸系统损害（22例）和，分别占10.80％和10.33％。

表1.adr累及系统、器官、常见临床表现及例数

例数

涉及系统-器官 不良反应临床表现

(n)

皮疹；瘙痒；荨麻疹；斑丘疹

皮肤及其附件损害 45

（44）双手掌脱皮（1）

恶心、呕吐(17)；腹痛、腹泻、腹胀（16）；胃痛（4）；便秘

胃肠系统损害 （2）；口干（1）；嗳气、反46

酸（2）胃部不适（3）；厌食（1）

头昏、头痛（16）；局部麻木

中枢及外周神经系统损害 （1）；嗜睡（2）；失眠（2）；23

兴奋就介绍到这里，查看更多优质范文，请上酷猫写作范文网全身性损害 呼吸系统损害 心率及心律紊乱

构成比(%)

21.13

21.6

10.80

发热、寒战（5）；体温下降（1）；多汗（5）

胸闷（8）；呼吸困难（12）；咳嗽（1）；哮喘 （1） 心悸（3）、心动过速（1）

12 4

5.16 10.33 1.88女性生殖系统损害 用药部位损害 肝胆系统损害

____瘙痒（1）

局部用药反应（1）；注射部位瘙痒（2）；注射部位疼痛（7） 肝功能异常（0）；肝区疼痛（0）

1 10 0 13

3 1 3

0.47 4.69 0 6.10 1.41 0.47 1.41 0.47

心外血管损害 静脉炎（6）；潮红（7） 肌肉骨骼损害 关节不适（3） 白细胞和网状内皮系统异

白细胞升高（1）

常

面部浮肿（1）；尿频（1）；

泌尿系统损害

尿路刺激症状（1） 心血管系统一般损害

血压升高（1）

口腔异味（1）；范文top100眶周肿胀、红肿（4）；眼痛（1）；口唇肿胀（3）；口干就介绍到这里，查看更多优质范文，请上酷猫写作范文网 声音嘶哑（1）；发热感（1）、困倦（2）；乏力（3）；四肢无力（1）；死亡（1） ——

其他感觉器官损害 11 5.16

其他 合计

9 206

4.23

100.0

1.4 adr报表中涉及的药品种类及报告数量

(来自: 酷猫写作范文网)adr涉及的药品按照《新编药物学》第十六版分类，见表2。

表2.adr涉及的药品类别及例数

药品分类 抗微生物药物 中药

主要作用中枢神经系统的药物 主要作用于循环系统的药物 主要作用于消化系统的药物 抗肿瘤药

外科用药及消毒防腐收敛药 主要作用于呼吸系统的药物 影响血液及造血系统的药物 营养药

激素及其有关药物 ______及其辅助药物

例数(n)

82 42 12 10 10 5 4 3 3 2 2 2

构成比(%)

44.82.95 6.56 5.46 5.46 2.73 2.19 1.64 1.64 1.09 1.09 1.09皮肤科用药 维生素类 抗变态反应药物

调节水、电解质及酸碱平衡用药 延缓衰老药及某些老年病用药 生物制品

主要作用于泌尿系统的药物 主要作用于植物神经系统的药物 酶类及其他生化制剂 影响机体免疫功能的药物

主要作用于生殖系统及泌乳功能的药物 耳鼻喉科及口腔科用药 其他药物 合计 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3 188

0.55 0.55 0.55 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 1.64 100.00

酷猫写作范文网从adr报表中涉及的药品看，抗微生物药物最多，共82例，占44.81％；其次为中药，共42例，占22.95％；第三位为主要作用中枢神经系统的药物，为12例，占6.56％。

1.5 adr的给药剂型分布情况

将报表中涉及的怀疑药品按剂型进行分类、统计，见表3。

表3.adr涉及的药品剂型

剂型 粉针剂 注射剂 片剂 胶囊剂 颗粒剂 丸剂 溶液剂 栓剂 分散片 口服溶液剂 合剂 滴丸剂

3

例数(n)

68 36 33 23 11 5 4 4 2 2 1

构成比(%)

35.79 18.95 17.37 12.11 5.67 2.58 2.06 2.06 1.03 1.03 0.52 0.52透皮贴剂 软膏

剂 眼膏剂 散剂 酊剂 橡胶膏剂 乳剂 搽剂 滴眼剂 滴鼻剂 洗剂 糖浆剂 气雾剂 凝胶剂 混悬剂 合计

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 190

0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 100.00 adr的给药剂型分布情况显示，粉针剂引起的adr所占比例最大，为35.79％；其次为注射剂，为18.95％；片剂和胶囊剂紧随其后，分别为17.37％和12.11％。

1.6 adr的给药途径分布情况

将报表中涉及的怀疑药品按给药途径进行分类、统计，见表4。

表4.adr涉及的给药途径

给药途径 静脉滴注 口服 静脉注射 ____用药 局部外用 眼内给药 舌下含服 皮下注射 肌内注射 直肠给药

4

例数(n) 102 69 7 4 3 3 0 0 0 0

构成比(%)

54.26 36.70 3.72 2.13 1.60 1.60 0.00 0.00 0.00 0.00含服 局部注射 宫内用药 鼻腔用药 气管内用药 膀胱内用药

合计

0 0 0 0 0 0 188

0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 100.00

给药途径表分析表明，静脉滴注比例超过半数，达54.26％，其次为口服，占36.70％，这两种给药途径合计占总数的90％以上。

1.7 adr的结果

表5.adr的结果

不良反应结果

好转 治愈 死亡 有后遗症 合计

例数(n) 135 52 1 0 188

思想汇报专题构成比(%)

71.87.66 0.53 0.00 100.00

adr的结果近七成好转，其余三成治愈。1例死亡病例，未发现有后遗症者。

1.8 关联性评价

adr关联性评价采用国家adr监测中心评价分级方法，依次记为：

待评价、可能无关、可能、很可能、肯定5级。将上报单位的关联性评价结果列表如下：见表6。

表6.上报单位对adr报表的关联性评价

报告单位评价

肯定 很可能 可能 可能无关 待评价 合计

例数(n)

7 115 66 0 0 188

构成比(%)

3.72 61.17 35.11 0.00 0.00 100.00

我院2023年关联性评价分析提示，最多的是“很可能”，共115例，占总数

的61.17％；其次为“可能”，占35.11％。“肯定”的例数较少，为7例。

5

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【第2篇 初三数学分解反应方程式知识点总结

水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

现象：(1)电极上有气泡产生。h2：o2=2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑

加热高锰酸钾：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑

实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

加热氧化汞：2hgo 2hg + o2↑

锻烧石灰石：caco3 cao+co2↑(二氧化碳工业制法)

碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

【第3篇 初三化学酸和碱中和反应知识点总结

初三化学酸和碱中和反应知识点总结

化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时，一定要扎实基础，搞清楚初三化学应该怎么学。三好网小编整理了初三化学中考复习，酸和碱的中和反应知识点总结如下：

溶液中酸碱度的表示——ph

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用ph表示。

(2)ph的范围通常是0-14之间

(3)ph与溶液酸碱性的关系：

ph=7，溶液呈中性

ph>;7，溶液呈酸性，ph数字越小酸性越强。

ph<7，溶液呈碱性，ph数字越大碱性越强。

注意：ph是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中h+含量越多，ph值越小；碱性越强，溶液中oh-含量越多，ph值越大。

(4)ph的测定方法：测定溶液的ph最简便的方法是使用ph试纸。在玻璃片上放一小片ph试纸，将被测液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的ph值。

(5)注意：

①不能直接将ph试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的'溶液。

②润湿的ph试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ph测得的数字是正数。

④ 通常情况下把ph小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

【第4篇 高二化学必修三知识点总结：离子反应

导语高二一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高二重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻适合自己的学习方法；三，总结自己考试技巧，形成习惯。为了帮助你的学习更上一层楼，高二频道为你准备了《高二化学必修三知识点总结：离子反应》希望可以帮到你！

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态酸(如：液态hcl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：al2(so4)3=2al3++3so42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(h2so4、hcl、hno3)，四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成气体：co32-、hco3-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②酸式酸根离子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或ph<7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph>7)中隐含有oh-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

注一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

【第5篇 初三方程式总结：单质与氧气的反应

单质与氧气的反应的化学方程式

镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

【第6篇 高二知识点总结：反应的热效应

第1章 化学反应与能量转化

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

q＞0时，反应为吸热反应；q＜0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh＞0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh＜0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol－1或kj·mol－1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

【第7篇 初三知识点总结：盐的复分解反应

定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如naoh+hcl==nacl+h2o。

发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

【第8篇 2023高考生物复习：实验颜色反应总结

1斐林试剂检测可溶性还原糖

原理：还原糖+斐林试剂→砖红色沉淀

注意：斐林试剂的甲液和乙液要等量混合均匀后方可使用，而且是现用现配，条件需要水浴加热。

应用：检验和检测某糖是否为还原糖；不同生物组织中含糖量高低的测定；在医学上进行疾病的诊断，如糖尿病、肾炎。

2苏丹ⅲ、苏丹ⅳ检测脂肪

原理：苏丹ⅲ+脂肪→橘黄色；苏丹ⅳ+脂肪→红色

注意：脂肪的鉴定需要用显微镜观察。

应用：检测食品中营养成分是否含有脂肪。

3双缩脲试剂检测蛋白质

原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色

注意：双缩脲试剂在使用时，先加a液再加b液，反应条件为常温(不需要加热)。

应用：鉴定某些消化液中含有蛋白质；用于劣质奶粉的鉴定。

4碘液检测淀粉

原理：淀粉+碘液→蓝色

注意：这里的碘是单质碘，而不是离子碘。

应用：检测食品中营养成分是否含有淀粉

5dna的染色与鉴定

染色原理：dna+甲基绿→绿色

应用：可以显示dna在细胞中的分布。

鉴定原理：dna+二苯胺→蓝色

应用：用于dna粗提取实验的鉴定试剂。

6吡罗红使rna呈现红色

原理：rna+吡罗红→红色

应用：可以显示rna在细胞中的分布。

注意：在观察dna和rna在细胞中的分布时用的是甲基绿和吡罗红混合染色剂，而不是单独染色。

7台盼蓝使死细胞染成蓝色

原理：正常的活细胞，细胞膜结构完整具有选择透过性能够排斥台盼蓝，使之不能够进入胞内；死细胞或细胞膜不完整的细胞，胞膜的通透性增加，可被台盼蓝染成蓝色。

应用：区分活细胞和死细胞；检测细胞膜的完整性。

【第9篇 2023高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡

化学反应速率知识点总结

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)单位：mol/(l·s)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化

反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大

降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小

反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增

撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减

其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响

注意：

(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

化学平衡知识点总结

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举ma(g)+nb(g)c(g)+qd(g)

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmola同时生成mmola，v(正)=v(逆)平衡

②在单位时间内消耗了nmolb同时消耗了pmolc，v(正)=v(逆)平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolb，同时消耗了qmold，因均指v(逆)不一定平衡

压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体平均相对分子质量mr①mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

②mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

4、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：k

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度(t)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数k的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)q〈k：反应向正反应方向进行;q=k：反应处于平衡状态 ;q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

【第10篇 初三方程式总结：与硫酸反应

1.硫酸与金属反应

与锌反应，化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2↑;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

与铁反应，化学方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

与铝反应，化学方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。

2.硫酸与氢氧化钠反应

与氢氧化钠反应，化学方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;实验现象：不明显。

与氢氧化铜反应，化学方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3.硫酸与金属氧化物反应

与氧化铁反应，化学方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

与氧化铜反应，化学方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4.硫酸与某些盐反应

与氯化钡反应，化学方程式：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：caco3+h2so4=caso4+co2↑+h2o;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

与碳酸钠反应，化学方程式：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑;实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

【第11篇 2023考研西综病理学要点总结：细胞的3大适应性反应

2.2细胞的适应性反应

当细胞的内环境发生改变，或在轻微的各种致损伤因素持久作用下，可通过其自身的代谢、功能和结构改变加以调整，这个过程称适应(adaptation)。在调整过程中，形态结构可以出现多种改变，如细胞的数目增多或减少、体积增大或变小、细胞和组织类型发生转变等。但适应是有限度的，当作用因素超过了一定时间和强度，细胞将失去适应能力。

一、肥大和增生

细胞、组织或器官体积增大称肥大(hypertrophy)。细胞肥大的基础是细胞器增多，从而使蛋白合成酶增加，蛋白质的合成代谢占优势，以达到更高的功能水平，适应改变了的环境需要。

肥大的常见类型

1、代偿性肥大通常因相应器官和组织的工作负荷增加而引起，具有功能代偿作用。如高血压病人左心室心肌肥大;心瓣膜疾病患者由于瓣膜开闭失效。心肌工作负荷增加，也会引起心肌肥大;一侧肾、肾上腺切除后，对侧相应器官肥大也属代偿性肥大。

2、内分泌性肥大内分泌激素作用于效应器，使之肥大，以适应生理功能的需要。如哺乳期的乳腺细胞肥大;妊娠期的子宫平滑肌肥大。

实质细胞数目增多常致组织、器官体积增大称增生(hyperplasia)。增生是由于各种原因引起细胞有丝分裂增强的结果。增生的细胞功能常增强，通常为可复性，原因消除后常可复原。

增生的常见类型

1、 代偿性增生往往伴随代偿性肥大而出现，如肾代偿性肥大时肾小管上皮也增生。

2、内分泌障碍性增生如子宫内膜增生症的子宫内膜增生、甲状腺功能亢进病人的甲状腺滤泡上皮增生。

3、再生性增生如肝细胞破坏后，肝细胞增生;慢性溃疡周围上皮增生;贫血时骨髓造血细胞增生。它们均对损伤、破坏以后的组织有修补、恢复作用。少数情况下，上述再生的肝细胞、溃疡周围上皮细胞若异常增生，可发展为肿瘤细胞。

肥大主要指细胞的体积增大，而增生主要指细胞数量的增多。肥大的组织或器官，既可是该组织或器官的细胞体积变大，也可是细胞数目增多，或两者同时存在。

二、萎缩

正常发育的器官和组织，其实质细胞的体积变小和数量减少而致器官或组织缩小称萎缩(atr0phy)。萎缩细胞的细胞器减少，以降低细胞对氧和代谢物质的需求，适应降低了的工作负荷、血液供应和神经内分泌刺激。就萎缩细胞的形态、功能而言，它是肥大和增生的反意词。

萎缩可分生理性萎缩和病理性萎缩。生理性萎缩如成年人胸腺萎缩，更年期后的性腺萎缩，高龄时期的各器官萎缩。常见的病理性萎缩类型有：

1、营养不良性萎缩全身性营养不良性萎缩见于长期饥饿、慢性消耗性疾病;局部营养不良性萎缩见于局部缺血，如动脉粥样硬化使血管腔变小、血流减少，引起心、脑、肾等相应器官萎缩。

2、废用性萎缩如肢体骨折后，用石膏固定患肢，以利骨折愈合，但由于肢体长期不活动，其肌肉和骨都可发生萎缩。

3、神经性萎缩脊髓灰质炎患者，因脊髓前角运动神经细胞损害，它所支配的肌肉发生萎缩。这除了肌肉麻痹而废用外，还因神经对局部代谢的调节作用消失之故。

4、压迫性萎缩如输尿管阻塞可引起肾盂积水，从而压迫肾实质而萎缩。

以上几种病理性萎缩大多是在病因长期不能消除情况下形成的改变，难以恢复。但萎缩总的来说是一种适应现象，一般是可复性的，当萎缩不太严重时，如果及早将引起病理性萎缩的原因除去，萎缩的组织和器官仍可恢复原样。

三、化生

一种类型的成熟细胞或组织由于环境改变而转化为另一类型的成熟细胞或组织称化生(metaplasia)。化生的细胞并不是由原来的成熟细胞直接转变而来，而是由该处具有分裂能力的未分化细胞向另一方向分化而成。化生只能在同类组织的范围内出现，如柱状上皮可化生为鳞状上皮但不能化生为结缔组织成分。化生常发生于上皮和结缔组织。如慢性支气管炎或支气管扩张时，支气管的假复层纤毛柱状上皮转变为鳞状上皮，称鳞状上皮化生;鳞状上皮化生还见于肾盂结石的肾盂粘膜、慢性宫颈炎的宫颈粘膜及腺体等。慢性萎缩性胃炎时，部分胃粘膜上皮转变为肠型粘膜上皮，称肠上皮化生。结缔组织可化生为骨、软骨、脂肪等组织。化生虽是机体对不利环境和有害因素损伤的一种适应性改变，具有保护作用，但往往丧失了原来组织的固有功能，如支气管上皮鳞状化生后，失去了纤毛，削弱了局部的防御功能。有的化生还可能发展为肿瘤。如支气管、胆囊、前列腺上皮的鳞状上皮化生极少数发展为鳞状细胞癌;胃粘膜大肠型上皮化生发展为胃癌。

【第12篇 2023高考备考：高中化学反应与实验现象总结

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；

2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：na黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟；7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2＝sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：s或na2o2或agbr

21．使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）

有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe(oh)3]黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

蓝色[cu(oh)2]黄色（agi、ag3po4）白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

【第13篇 药品不良反应报告工作总结范文

今年以来，我局严格按照《药品不良反应报告和监测管理办法》认真扎实开展工作，不断加大措施，健全组织，完善制度促使药品不良反应监测工作得以顺利开展。现将我局药品不良反应监测工作情况汇报如下。

根据年初市局下达的不良反应任务140例，截至目前共计上报149例，超额完成9例。医疗器械不良事件22例。药物监测工作是一项关系药品安全的基础性的工作。目前，自监测工作开展以来，绝大部分单位能够按照规定开展监测工作，但是也出现上报单位不平衡、积极性不高、上报质量和数量不够、录用率低的现象。为了改善此现象，我局首先要求各监测单位要切实加强领导，迅速建立健全药品不良反应监测工作机构和制度，明确专人负责，由专（兼）职人员通过填写纸质报表或电子形式进行上报，进一步规范药品不良反应报告和监测工作，保证药品不良反应报告的及时性、可靠性。其次，加强培训、加强交流沟通。于今年3月26日召开药品不良反应监测工作和培训会。县食药监局相关负责人和全县乡镇以上医疗机构、民营医院及药品生产、经营企业负责人等100余人参加了会议。会上县局主管局长通报了各上报单位药物监测开展情况，讲解了药物监测基本知识对全县药物监测工作进行了部署。要求各上报单位平时加强学习探讨，组织本单位医生、护士、技术人员、药学人员认真学习药品不良反应监测法律法规和专业知识，采取多种形式，进一步提高药品不良反应监测的意识以及监测人员的专业技术水平。第三、加强报表统计、通报制度。对全县各单位药品不良反应报表进行定期统计、评估，并通过局网站或其他形式予以通报。年终，我局将对全县药品不良反应监测、报告工作情况、报告数量及质量进行考评总结并发通报，对上报数量质量优秀的单位和个人将给予表彰。对发现药品不良反应隐瞒不报，情节严重并造成不良后果的，将依照有关法律法规进行处理。

以上是我们在药品不良反应监测工作中的几点做法，但还是存在很大的不足，我们将加强学习、深入调研、增加交流沟通，多措并举，切实做好adr监测工作，为全县人民健康服务。

____年工作计划：

1、将加强学习、深入调研、增加交流沟通，提高不良反应报告的真实性、准确性、完整性。

2、广泛宣传、深化培训、加强统计、通报，调动各监测单位的上报积极性、主动性。

以上这篇药品不良反应报告总结就为您介绍到这里，希望它能够对您的工作和生活有所帮助，如果您喜欢这篇文章，请分享给您的好友，更多范文尽在：工作总结，希望大家多多支持好总结网，谢谢。

【第14篇 中考化学方程式与硫酸反应总结

中考化学方程式与硫酸反应总结

1.硫酸与金属反应

与锌反应，化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

与铁反应，化学方程式：fe+h2so4=feso4+h2实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

与铝反应，化学方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。

2.硫酸与氢氧化钠反应

与氢氧化钠反应，化学方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;实验现象：不明显。

与氢氧化铜反应，化学方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3.硫酸与金属氧化物反应

与氧化铁反应，化学方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

与氧化铜反应，化学方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4.硫酸与某些盐反应

与氯化钡反应，化学方程式：h2so4+bacl2=baso4实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：caco3+h2so4=caso4+co2实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

与碳酸钠反应，化学方程式：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的.气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

【第15篇 2023年中考化合反应方程式总结

1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2cu + o2 △ 2cuo现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2现象：a、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

b、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

12、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co(是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

co2 + h2o === h2co3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物+水→酸

如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4

15、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2(此反应放出热量)

注意： 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：na2o + h2o =2naoh

氧化钾溶于水：k2o + h2o=2koh

氧化钡溶于水：bao + h2o ==== ba(oh)2

16、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl

17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

【第16篇 2023中考化学化合反应方程式总结

1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2cu + o2 △ 2cuo现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2现象：a、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

b、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

12、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co(是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

co2 + h2o === h2co3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物+水→酸

如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4

15、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2(此反应放出热量)

注意： 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：na2o + h2o =2naoh

氧化钾溶于水：k2o + h2o=2koh

氧化钡溶于水：bao + h2o ==== ba(oh)2

16、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl

17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o