1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液kmno4/h+褪色的物质
1)有机物:含有c=c、—c≡c—、—oh(较慢)、—cho的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)
2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+
3.与na反应的有机物:含有—oh、—cooh的有机物
与naoh反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—cooh的有机物反应
加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与na2co3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和nahco3;
含有—cooh的有机物反应生成羧酸钠,并放出co2气体;
含有—so3h的有机物反应生成磺酸钠并放出co2气体。
与nahco3反应的有机物:含有—cooh、—so3h的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的co2气体。
4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质
(1)2al + 6h+ == 2 al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o == 2 alo2- + 3h2↑
(2)al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh- == 2 alo2- + h2o
(3)al(oh)3 + 3h+ == al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o
(4)弱酸的酸式盐,如nahco3、nahs等等
nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o
nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o
(5)弱酸弱碱盐,如ch3coonh4、(nh4)2s等等
2ch3coonh4 + h2so4 == (nh4)2so4 + 2ch3cooh
ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o
(nh4)2s + h2so4 == (nh4)2so4 + h2s↑
(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o
(6)氨基酸,如甘氨酸等
h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl
h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o
(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—cooh和呈碱性的—nh2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物:含有—cho的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[ag(nh3)2oh](多伦试剂)的配制:
向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件:碱性、水浴加热 酸性条件下,则有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破坏。
(4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式:agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3 agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o
银镜反应的一般通式: rcho + 2ag(nh3)2oh→2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o
记忆诀窍: 1—水(盐)、2—银、3—氨
甲醛(相当于两个醛基):hcho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o
乙二醛: ohc-cho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o
甲酸: hcooh + 2 ag(nh3)2oh→2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o
葡萄糖:(过量)ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh→2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o
(6)定量关系:—cho~2ag(nh)2oh~2 ag hcho~4ag(nh)2oh~4 ag
6.与新制cu(oh)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但naoh仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的naoh溶液中,滴加几滴2%的cuso4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—cho),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4
rcho + 2cu(oh)2→rcooh + cu2o↓+ 2h2o
hcho + 4cu(oh)2→co2 + 2cu2o↓+ 5h2o
ohc-cho + 4cu(oh)2→hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o
hcooh + 2cu(oh)2→co2 + cu2o↓+ 3h2o
ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2→ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
(6)定量关系:—cooh~½ cu(oh)2~½ cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)
—cho~2cu(oh)2~cu2o hcho~4cu(oh)2~2cu2o
7.能发生水解反应的有机物:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)
8.能跟fecl3溶液发生显色反应:酚类化合物。
9.能跟i2发生显色反应:淀粉。
10.能跟浓硝酸发生颜色反应:含苯环的天然蛋白质
11.能使溴水(br2/h2o)褪色的物质
(1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有c=c、—c≡c—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—cho(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—cho(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+
高二必修二有机化学知识点总结
需水浴加热的反应有
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物
(1)酚
(2)羧酸
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
为认真贯彻落实百矿„__‟14号文件精神,切实推进反腐倡廉教育,深入开展党风廉政建设工作,在矿反腐倡廉活动领导小组的领导下,我区领导班子成员把反腐倡廉工作贯穿到每个人的日常工作中,严以律己,自觉接受群众监督,使全区...
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初中物理公式总结...
在新闻战线广泛深入地开展“三项学习教育”活动是党中央为加强宣传思想工队伍建设采取的一项重要举措。对此××局高度重视统筹兼顾、积极谋划。
中共中央党校的一个月的学习时间就要过去了,这是我一生中度过的最有意义、最有价值的一个月。对于我来说,这是一次形式新颖、内容丰富、全面系统的理高水平的学习。
语文,是一门博大精深的学科,需要有学习兴趣,好的学习习惯等都是很重要的。有人感到学习语文很吃力,我想主要是由于没有掌握正确的方法,没有拥有一把打开语文之门的金钥匙。
物理难,难于上青天。一些中学生有这样的感慨。但是物理真的有这么难吗?小编为大家总结了几条学习物理的几个小技巧。一.善于观察,勤于思考法拉第曾经说过:没有观察,就没有科学,科学发现诞生于仔细的观察之中。
期中考结束了,大家的成绩怎么样呢?不理想?没关系。如果能做好对期中考试的总结,及时调整学习的战术,那么在接下来的学习中你们会获得意外的惊喜。一、针对期中考试作整体总结大家先对自己的期中考试整体情况做一个总结。
高中有机化学知识点总结
1.有机化合物的组成与结构:
⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)
⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`级成和结构特点以及它们的相互联系。
⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。
⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
⑴了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,氨基酸与人体健康的关系。
⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。
⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
依据反应条件:
⑴能与naoh反应的有:①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与naoh制甲烷
⑵浓h2so4条件:①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀h2so4条件:①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷ni,加热:适用于所有加氢的加成反应
⑸fe:苯环的卤代
⑹光照:烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件:β-c上有氢
⑻醇氧化的结构条件:α-c上有氢
依据反应现象
⑴水或溴的ccl4溶液褪色:c═c或c≡c;
⑵fecl3溶液显紫色:酚;
⑶石蕊试液显红色:羧酸;
⑷na反应产生h2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸na2co3或nahco3溶液反应产生co2:羧酸;
⑹na2co3溶液反应但无co2气体放出:酚;
⑺naoh溶液反应:酚、羧酸、酯或卤代烃;
⑻生银镜反应或与新制的cu(oh)2悬浊液共热产生红色沉淀:醛;
⑼常温下能溶解cu(oh)2:羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇:含“─ch2oh”的结构(能氧化的醇,羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);
⑾水解:酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;
⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇:醛;
导语有很多的同学的有机化学部分不是很好,那么应该怎么学习有机化学的,知识点有哪些呢,整理了相关信息,希望会对大家有所帮助!
高中有机化学的基础知识是什么
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多,在学习的过程中依据每类有机物的结构,性质以及结构与性质间的关系,分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中,知识是以官能团为主线展开的,所以在学习衍生物时,要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性,再由性质进一步验证其结构,充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型,提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型,以提高自己的空间想象能力,动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构,记清性质
如:乙醇的结构式为:
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为:
(1)跟活泼金属,跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(h_)反应,断裂b处的键。
(3)氧化为醛,断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃,断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚,一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类,记准性质
如:含有羟基的有机物及羟基相应性质如下:
(1)醇(如ch3ch2oh):能跟na等活泼金属反应,不能跟naoh、nahco3反应。
(2)酚(如):能跟na、naoh、na2co3等反应,不能跟nahco3等反应。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。
通过以上性质,可以说明:酸性:ch3cooh>h2co3>>>ch3ch2oh
提高有机化学成绩的方法
1、先学好烃这章,才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分,说明你要先补烃这章。
2、你可能缺乏背诵,化学就是理解加记忆。请不要吃惊,就是这样。你应该已经学完烃了,在学衍生物,但别急,先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下,化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清,但别弄混。把几种反应类型弄明白。
3、各种反应其实都是各官能团的反应,所以官能团的性质要了然于心,才行。
4、以上做完了,再用同样的方法学衍生物就会觉得,跟烃比,它是个_。很容易记。
5、最后一步,就是融汇贯通,举一反三,只要脑袋好使,做题到位,有机是没问题的。
最后奉劝一句,有机是高中比较简单的部分,有机是用来抓分的,每年高考必有一道有机的推断大题,一定要重视,赶紧补上了。
导语有很多的同学的有机化学部分不是很好,那么应该怎么学习有机化学的,知识点有哪些呢,整理了相关信息,希望会对大家有所帮助!
高中有机化学的基础知识是什么
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
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(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多,在学习的过程中依据每类有机物的结构,性质以及结构与性质间的关系,分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中,知识是以官能团为主线展开的,所以在学习衍生物时,要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性,再由性质进一步验证其结构,充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型,提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型,以提高自己的空间想象能力,动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构,记清性质
如:乙醇的结构式为:
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为:
(1)跟活泼金属,跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(h_)反应,断裂b处的键。
(3)氧化为醛,断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃,断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚,一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类,记准性质
如:含有羟基的有机物及羟基相应性质如下:
(1)醇(如ch3ch2oh):能跟na等活泼金属反应,不能跟naoh、nahco3反应。
(2)酚(如):能跟na、naoh、na2co3等反应,不能跟nahco3等反应。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。
通过以上性质,可以说明:酸性:ch3cooh>h2co3>>>ch3ch2oh
提高有机化学成绩的方法
1、先学好烃这章,才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分,说明你要先补烃这章。
2、你可能缺乏背诵,化学就是理解加记忆。请不要吃惊,就是这样。你应该已经学完烃了,在学衍生物,但别急,先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下,化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清,但别弄混。把几种反应类型弄明白。
3、各种反应其实都是各官能团的反应,所以官能团的性质要了然于心,才行。
4、以上做完了,再用同样的方法学衍生物就会觉得,跟烃比,它是个_。很容易记。
5、最后一步,就是融汇贯通,举一反三,只要脑袋好使,做题到位,有机是没问题的。
最后奉劝一句,有机是高中比较简单的部分,有机是用来抓分的,每年高考必有一道有机的推断大题,一定要重视,赶紧补上了。
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