高中化学总结（十六篇）

【第1篇 高中化学教学工作总结

高中化学教学工作总结

总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能够给人努力工作的动力，是时候写一份总结了。那么总结要注意有什么内容呢？下面是小编整理的高中化学教学工作总结，欢迎阅读与收藏。

高中化学教学工作总结

本学年，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。

一、认真备课

不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到'有备而来'，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。

二、增强教学技能

提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。

三、认真批改作业，布置作业做到精读精练

有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

四、做好课后辅导工作，注意分层教学

在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。

五、积极推进素质教育

目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。

六、取得了一定的成绩

但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。

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【第2篇 高中化学知识点归纳与总结

1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

2.fe2+——浅绿色

3.fe3o4——黑色晶体

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黄色

6.fe(oh)3——红褐色沉淀

7.fe(scn)3——血红色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——红棕色粉末

10.铜：单质是紫红色

11.cu2+——蓝色

12.cuo——黑色

13.cu2o——红色

14.cuso4(无水)—白色

15.cuso4·5h2o——蓝色

16.cu(oh)2——蓝色

17.fes——黑色固体

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮状沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

21.cl2、氯水——黄绿色

22.f2——淡黄绿色气体

23.br2——深红棕色液体

24.i2——紫黑色固体

25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

27.na2o2—淡黄色固体

28.s—黄色固体

29.agbr—浅黄色沉淀

30.agi—黄色沉淀

31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

32.so3—无色固体(沸点44.8度)

33.品红溶液——红色

34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

35.n2o4、no——无色气体

36.no2——红棕色气体

37.nh3——无色、有剌激性气味气体

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第3篇 2023年高中化学教师试用期转正工作总结范文

时光如水，岁月如梭。从____年7月份参加工作至今已逾一年。工作伊始，我担任高中化学教学和班主任工作两项工作。通过在工作中的锤炼，我获益颇丰。

作为人民教师需要有较高的思想觉悟，需要有对教育理想的追求。“思想有多远，就能走多远”。因此我坚持阅读教育类书籍和期刊以拓展自己的视野，指导自己的行为。同时，积极参加学校组织的各类培训活动，在学习中提高自己的思想觉悟和业务能力。

作为新教师，可以说工作中的每一天我都在忐忑中度过，尽管每次课之前都经过认真的准备，却总是担心因为经验缺乏而导致课堂效率不高，让我的学生蒙受损失。我更加虚心向老教师学习教学艺术。 欣慰的是，我所教的班级化学成绩一直名列前茅。做班主任工作，需要耐心而细致的工作态度，我怀着对学生真挚的爱，我时刻“学高为师，身正为范”来要求自己，在学生中起到率先垂范的作用。在与学生共成长的过程中积累了宝贵的经验，所带班级取得了很多荣誉。并且班级总体成绩不断进步，获得学习成绩先进班的称号。

我相信一份努力一份收获，在今后的学习中我将继续追求我的教育理想，在工作中不断提升自己。

【第4篇 高中化学教师个人总结

时间总是在不知不觉忙忙碌碌中悄悄地过去了，转眼即将迎来新的一年，回顾这一年的工作情况，有得也有失，现作如下总结：

一、思想职业道德方面

认真学习马列主义毛泽东思想，积极参与到学校争优创先的活动中，处处以身作则，勇于开拓，积极进取，不怕困难，不怕挫折。平时，严格遵守学校的各项规章制度，按时上下班，积极参加学校组织的各项政治学习和活动，并认真做好笔记，认真学习新课程教学标准，学习其新的教学理念的同时，并钻研老教材，使自己能适应不断发展的教育新形势。在教学中，我始终能以满腔的热情去关心热爱每一位学生，不对学生体罚或变相体罚，使他们在一个充满爱的环境下学习成长。

二、教育教学能力方面

在2023年的上半年我担任高一一班和三班的数学教学工作，下半年我担任高二一班和三班的数学教学工作作为中学数学教师，我深知基础教育的重要性，特别是近几年，在从应试教育向素质教育的转轨过程中，我更是注重学生素质的全面提高。平时，我认真备课，努力钻研教材，明确教学目的，突出教学重点，攻破教学难点，精心设计教学过程，采用生动活泼的教学手段，提高学生的学习兴趣。对一班和三班采取不同的教学方法，因材施教。对于班级中成绩较好的学生，我尽量出一些思考题，以便他们积极思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题能力，对于差生，我从不气馁，总是及时发现他们身上的闪光点，利用课余时间，耐心的帮他们辅导，不厌其烦地教，鼓励学生不懂就问，端正其学习态度，努力提高学生学习成绩。在教学中，我总是及时的向经验丰富的教师请教，学习其优秀的教学经验，取长补短，努力提高自身的业务水平。

三、创新评价，激励促进学生全面发展。

始终把评价作为全面考察学生的学习状况，激励学生的学习热情，促进学生全面发展的手段，也作为教师反思和改进教学的有力手段。

对学生的学习评价，既关注学生知识与技能的理解和掌握，更关注他们情感与态度的形成和发展；既关注学生数学学习的结果，更关注他们在学习过程中的变化和发展。抓基础知识的掌握，抓课堂作业的堂堂清，采用定性与定量相结合，定量采用等级制，定性采用评语的形式，地关注学生已经掌握了什么，获得了那些进步，具备了什么能力。使评价结果有利于树立学生学习数学的自信心，提高学生学习数学的兴趣，促进学生的发展。

四、抓实常规，保证教育教学任务全面完成。

坚持以教学为中心，强化管理，进一步规范教学行为，并力求常规与创新的有机结合，形成学生严肃、勤奋、求真、善问的良好学风。从点滴入手，了解学生的认知水平，查找资料，精心备课，努力创设宽松愉悦的学习氛围，激发兴趣，教给学生知识，培养了学生正确的学习态度，形成良好的学习习惯及方法，使学生学得有趣，学得实在，向40分钟要效益；扎扎实实做好常规工作，做好教学的每一件事，切实抓好单元过关及期中质量检测。

一份耕耘，一份收获。总之今年我的教学工作苦乐相伴。今后我将本着“勤学、善思、实干”的准则，一如既往，再接再励，把工作搞得更好。

五、在班主任工作方面

1、做好学生的思想工作，培养学生良好的道德品质，净化学生的心灵，努力培养德智体全面发展的人才。做好学生的思想工作从两方面入手，一是重视班会，开好班会；一是重视与学生的思想交流，多与学生谈心。重视班会，开好班会，为的是在班中形成正确的舆论导向，形成良好的班风学风，为学生提供一个良好的大环境，重视的是学生的共性。配合学校各项工作，我们班积极开展了许多有益于学生身心健康发展的活动，让学生在活动中明事理、长见识。高中的学生已经是十七八岁的人了，很多道理都明白，但自尊心也很强，直接的批评换回来的可能是思想的叛逆，利用班会课对学生进行思想教育的好处，就是避免单调重复的批评说教而引起学生的反感，容易为学生接受，能切实帮助学生澄清思想上的模糊认识，提高学生的思想境界。我开班会不一定要等一节完整的课，利用一些零碎的又不影响学科学习的时间开短小精干的班会也能取得良好的效果。不必长篇大论，班主任把及时发现的不良思想的苗头一针见血地指出来，对事不对人，进行警示性的引导教育，往往能把一些影响班风、学风的不良思想消灭在萌芽阶段。重视与学生的思想交流，多与学生谈心，注重的是学生的个性和因材施教。我常利用课余时间和学生促膝谈心，及时对学生进行针对性的教育。在这个时候，我就是他们的好朋友，尽量为他们排忧解难，也正因如此，我得到了班上学生的爱戴和信任。

2、加强班级管理，培养优秀的学风、班风，深入全面地了解学生，努力培养'团结协作，自强不息'的班集体。在这个学年里，我的班级管理工作从这样实施的：

一方

【第5篇 高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结1

第一章

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常见的放热反应：

a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应；

e. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

a. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

a. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol h2o（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

c. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

d. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

e. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

f. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：_－ne＝_n－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

a. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

b. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

a. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 参与正极反应的是mno2和nh4+

b. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：pb + so42-－2e-＝pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2h2 + o2＝2h2o

电极反应为（电解质溶液为koh溶液）

负极：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正极：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

a. 化学反应速率的概念：

b. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

b. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

a. 可逆反应的概念和特点

b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

典型例题

例1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧气中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2hi h2+i2(g)已经达到平衡状态的是（ bde ）

a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi

b. 一个h—h键断裂的同时，有2个h—i键断裂

c. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

ch4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、 烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

ch2原子团。

例1、 下列化合物互为同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 c6h6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

点燃

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯 与液溴反应 与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

〔练习〕某有机物中只含c、h、o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展〕

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅

的信是用米汤写的，鲁迅

的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

高中化学必修二知识点总结2

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烃的通式：cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反应溴代反应+br2→-br+hbr

硝化反应+hno3→-no2+h2o

加成反应+3h2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-oh

与金属钠的反应2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反应

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化剂)

乙酸ch3cooh官能团：羧基-cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖c6h12o6葡萄糖多羟基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羟基

双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油c17h33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪c17h35、c15h31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃cnh2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃cnh2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃cnh2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液显紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的`化合物

7、能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同cu(oh)2反应)。计算时的关系式一般为：—cho——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓h2so4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如a氧化为b，b氧化为c，则a、b、c必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高中化学必修二知识点总结3

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,k最强；总体cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,f最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa为主族元素；ⅰb—ⅶb为副族元素（中间包括ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成nacl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）

c强碱（naoh、koh）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,p13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（h2o—折现型、nh3—三角锥形、ch4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（c—c单键）

乙烯（c—c双键）

乙炔（c—c三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氢键

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,c4h10（正丁烷、异丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（co2、h2o）

2,共价单质（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有气体（he、ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（sio2）、金刚石、晶体硅（si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤气）

3,ba(oh)2晶体与nh4cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

a中性溶液（水）

b有氧气

fe和c→正极：2h2o+o2+4e—====4oh—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2h++2e—===h2

阳极：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj,破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj,形成1molh－o键释放的能量为q3kj.下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第6篇 高中化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热(同O2、NH3)

无水(不能用NaAc晶体)

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

(话说我不知道这是工业还实验室。。。)

注：无水CuSO4验水(白→蓝)

提升浓度：加CaO

再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定条件)

→ [-CH2-CH2-]n

(单体→高聚物)

注：断双键→两个“半键”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯环)+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯环) + HNO3 →(浓H2SO4,60℃)→◎(苯环)-NO2

+ H2O

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(浓硫酸)

◎ (苯环)+

H2SO4(浓) →(70-80度)→◎(苯环)-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯环) +

3H2 →(Ni,加热)→○(环己烷)

⑤：醇：1、置换(活泼金属)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去(分子内脱水)

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子间脱水)

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)

注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)

六、通式

CnH2n+2 烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2

炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(点燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4

变小：y < 4

变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2

双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%(含甲醇有毒)

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

【第7篇 高中化学必背知识点系列总结

一、无机部分

1.纯碱、苏打：Na2CO3 2.小苏打：NaHCO3 3.大苏打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

6.莹石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(无毒) 8.碳铵：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食盐：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 15.绿矾：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O

19.泻盐：MgSO4·7H2O 20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 21.双氧水：H2O2

23.石英：SiO2 24.刚玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

26.铁红、铁矿：Fe2O3 27.磁铁矿：Fe3O4 28.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱铁矿：FeCO3 31.赤铜矿：Cu2O

32.波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 35.水煤气：CO和H2

36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

37.铝热剂：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

二、有机部分

1.氯仿：CHCl3 2.电石：CaC2 3.电石气：C2H2(乙炔)

5.氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏臭氧层。

6.酒精、乙醇：C2H5OH

7.裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

8.焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH

10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蚁醛、甲醛：HCHO

【第8篇 高中化学离子共存知识点总结

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共 存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【第9篇 2023优秀高中化学教师工作总结

积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。主动进行各方面的工作。忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。这一学年，是丰收的一年。 教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都校花网_能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷１套、化学报、实验报告册等。这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要“３＋_”大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。

对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。

本人是高级教师，是_____化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显著，所教班级成绩较好。

带好青年教师，应是很重要的一项工作。作为一名老教师，不但自己做好教学工作，还要指导青年教师。上学年，我任新教师王志民的指导老师。经过一年的共同努力，王志民老师成长很快，班级和教学成绩

优异，被评为学校“教学新秀”。2023～2023课件下载_学年，我任新教师刘晓华的指导老师，同时对新教师荣林也同样进行了大量的指导工作。这二位新教师勤奋好学，听课特别多。在学校期中考评时，刘晓华列第二名，荣林应第三名，这二位青年教师十分努力，对学生热情负责，个别谈话、辅导较多。经新、老教师的共同努力，二位成长较快，较早地推出了研究课。

教研组工作成绩突出。今年初，我结合学校提出的计划和要求提出了３项教研计划：各备课组实行中心发言人的备课制度；听课制度；各备课组向组内出一堂研究课。借此来推动全组的教研活动，促进教学水平的提高，促进教学质量的提校花网_高。在全组会上讨论后分工实施。我们的中心发言人活动，确实搞起来了，尤其是高三备课组搞得很好，很有成效。每个备课组向全组出一堂研究课活动，要求要实实在在，少搞花架子，重在提高学生学习效率、提高课堂教学质量。通过研究，老师们之间相互学习、相互交流、相互促进。我们的研究课和听课活动，在全校是有目共睹的。

由于我和大家的共同努力，化学组组风建设良好，团结向上齐心协力，各项工作可以说都是先进的。这也得到了同事们和学校领导的肯定：在期中总结时，王主任就表扬了我组。

我的科研工作也取得了优异成绩。我研究的“问题－讨论式教学模式”，恰逢今年济南市搞十大模式评比，我也申报了。在市里经过初选后，已经在济南一中进行了课堂展示比赛。我上的课《卤族元素》是很精彩的，受到了各方面专家和同行的赞扬。

【第10篇 高中化学无机物知识点总结

高中化学无机物知识点总结

无机物是高中化学的一个重点知识点，以下是小编搜索整理一份高中化学无机物知识点总结，欢迎大家阅读!不断取得进步!

一、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；

2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：s或na2o2或agbr

21．使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）

有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe(oh)3]

蓝色[cu(oh)2] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

黄色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

二、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：ｎa2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4（无毒） 碳铵：nh4hco3 石灰石、

大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白、粉：ca (clo)2 、cacl2

（混和物） 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石

英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁

矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和

cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca

(h2po4)2和caso4 重过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

有机部分：

氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔)

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n

硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。

三、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 ph的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >;4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >;10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >;8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：au3+ >;ag+>;hg2+ >;cu2+ >;pb2+ >;fa2+ >;zn2+ >;h+ >;al3+>;mg2+ >;na+ >;ca2+ >;k+

阳极（失电子的能力）：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应

时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：pb + so42- -2e- = pbso4

正极： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量

守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物

料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >;离子晶体 >;分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子

晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的`：

金刚石 >; sic >; si （因为原子半径：si>; c>; o）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶

体粒子带负电。

12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3+ >;i2 >;s=4(+4价的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%

的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反

应；（4）是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常

见）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的

量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、

有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪

色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反

应。（也可同cu(oh)2反应）

计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水

晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废

水、废气。

29、在室温（20c。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的

——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然

气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为

mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

四、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色

fe2o3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色

cuso4（无水）—白色 cuso4·5h2o——蓝色

cu2 (oh)2co3 —绿色

cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

fes——黑色固体

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体

i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀

agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

so3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体

nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

【第11篇 高中化学实验仪器知识点总结归纳

高中化学实验仪器知识点总结归纳

1. 试管

主要用途：用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小。

使用方法及注意事项：（1）可直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

2. 胶头滴管

主要用途：胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器。

使用方法及注意事项：（1）握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。（2）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的.瓶中或试管内。（4）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。（5）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。（6）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管内壁。

3.酒精灯

主要用途：作热源。

使用方法及注意事项：酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

4.冷凝管

主要用途：用来将蒸气冷凝为液体。直形冷凝管构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体。

使用方法及注意事项：使用时既可倾斜安装，又可直立使用，冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。

蒸馏装置

5.酸式滴定管、碱式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事项：二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。

使用方法及注意事项：检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。

使用方法及注意事项：使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

【第12篇 高中化学学科教研组总结

高中化学学科教研组总结范文

时间真的过的很快，转眼间我任组长已有近6年了，下面由我就我组这几年的情况向大家介绍一下。

记得刚到玉祁中学的时候，我们老教研员过龙南老师就向我介绍说：玉祁化学组的实力要比锡南强（当时除了三所重点以外，锡南是第二层次的）。现在我们新上任的教研员薛青峰老师第一次到玉祁来对我说的第一句话就是：王明局长向他介绍说玉祁高中化学组在惠山区是个实力很强的组。我知道这些成绩的肯定与我们组两位前辈的努力是分不开的，尤其陈国兴老师连续几年高三所创下的成绩，真是墙内开花墙外香。

我组现在一共有7人（五男两女），我感觉最深的是我们高中化学组的人虽然人不多，但都是精华，也许是理科中选择化学的人一般都认为不是很聪明，所以我们就用加倍的努力来弥补，不露山不露水，都只会勤勤恳恳、踏踏实实的做好自己那一份工作。尤其是我组的那些男教师哪个不是工作中一把好手，在家又是一个个模范丈夫。勤奋、刻苦是我组的一个特点，也正是我们的这一特点，一直以来我们化学组在历年的高考中，可以说为玉中作出了一定的贡献。陈国兴主任连续几年的高考成绩有目共睹，我今年也是第四次带高三，今年不好说，但前面三次我所带的班的高考成绩在同类学校中也是数一数二的。

在青年教师的培养上，我组这几年始终没有出现过青黄不接断层现象，老带新工作开展得很好，老的毫无保留地带，新的谦虚勤奋地学，现在我们的吴伟新老师通过自己的努力已完全可以胜任高三教学，我们可以说每个年级都有把关老师，高中三个环节没有一个薄弱。这一点学校领导也是可以对我们放心的。

在教科研方面，我组有一个最大的特点，就是以实验见长，“没有实验就没有化学”，我们始终来记这一点，我们组的课题研究就是“实验探究模式”，希望运用实验来体现新教材的教学理念。我们组彭辉老师还写了关于自制实验仪器的文章，发表在中国化学协会中心刊物《化学教育》上，我们每年的高二化学实验会考都得到上级的肯定。现在我们的`陈波等年青老师又在多媒体上开辟新天地，让一些在课堂上无法操作的实验（如一些有毒实验和微观世界的实验等），都设计成多媒体演示，让学生从感性上升到理性，也养成学化学的一种科学的学习方法。

在自编随堂配套习题上，我组也是启动比较早的，我们在上学期期初就制定了教研组计划，高一年级开始建立试题库，不再用现成的成本参考书，准备三年完善。现在经过一年高一年级四位老师的辛苦努力，高一年级的习题库已基本成型，接下来我们准备是高二和高三了，这样一来我们可以针对不同层次的学生采用分层次设计习题，让每个学生都吃饱。

在教学常规管理上，我们也是一丝不苟得在执行学校的要求，我们每年学期初都会详细的制定工作计划，每学期总要安排组员根据不同课型开讨论课，希望在各种课型上都有突破。备课组活动主要讨论的是每一节课知识点的最佳切入点，以期每一节都让学生有所得，希望让学生用最少的时间获得最大的效率。我们也在探索怎样把化学和社会、生活联系起来，也尽量做到寓教于乐，（我们陈国兴老师的课幽默风趣可是有名的，）我们希望让学生对我们这门课发自内心的喜欢，从学生对我们化学老师的满意程度和近两年选修化学的学生人数上看，我们正在一步步走向成功。

在这几年中，我组的每个人都在不断的完善自我，也取得了一定的成绩，我的《在课堂教学中引进实验探究》在无锡市化学教学论文评比中获得两等奖，今年又有两篇已被省级刊物录用，即将刊出。彭辉老师去年获得镇先进。吴伟新老师去年获得区嘉奖，还在今年的惠山区实验技能比赛中获得两等奖，所写论文在比赛中获得三等奖。陈波老师撰写的教学设计也在区获奖。陈国兴老师去年被评为惠山区首批教学能手。彭辉老师今年考取了南师大在职研究生。

虽然我们现在的成绩有些微不足道，但我们组有一个很大的财富，那就是我们都很年轻，相信我们有很大的发展空间，并且我们组也私下和真正的研究生彭辉老师讲好，在理论方面请他将来多指导。最后，我要说的是，我们组现在正雄鹰展翅，相信我们，我们会拥有一片蔚蓝的天空。

【第13篇 高中化学必背的知识点总结

高中化学必背的知识点总结

⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

⒉_ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但cu、ag原子的还原性却很弱。

⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但f2 却不是。(of2是存在的)

⒌ _ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

⒎ 氧元素一般显-2价，但在na2o2、h2o2等物质中显-1价。

⒏ _ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

⒖ _ 金属单质的导电性一般随温度的'升高而减弱，但锑、锗却相反。

⒗ _ 具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

⒙ _ 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

⒚ c12、br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但f2却不能(f2+2h2o=4hf+o2)

⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但f2却不能。(_2 + naoh = na_ + na_o + h2o，_2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。

21. 实验室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中进行，但hf应在铅制容器中进行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。

22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2却微溶。

24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25_ 含有nh4+和第ia主族阳离子的盐一般易溶于水，但kc1o4和正长石等却难溶于水。

26.重金属阳离子一般都有毒，但baso4却可用作钡餐。

27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29._ 共价键一般都有方向性，但h2却无方向性。

30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但a1c13、brc13等却是共价化合物。

32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但a1(oh)3 的碱性却比fe(oh)3 弱。

33.离子化合物中一般不存在单个分子，但nac1等在气态时却以分子形式存在。

34.离子方程式一般表示同一类反应，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 却只表示一个方程式(注意：ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但nah2po4却呈酸性。

36._ 盐类一般都是强电解质，但hgc12、cdi2 等少数几种盐却是弱电解质。

37._ 酸碱中和生成盐和水，但10hno3+ 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中还有还原产物。

38._ 在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

39._ 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2c u+ 4hc1(浓)=h2 + 2h[cuc12]。

40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 ]。

41._ 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(fe+2agc1=fec12+2a g)。

42 一般只能用强酸制弱酸，但h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3= 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44 制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(hno3 why?)

45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)却不能用该装置。

46 测量仪器的0刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的0刻度在偏中下，量筒无0刻度。

47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(agcno)与雷酸银 (agonc)是互为同分异构体。

48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，nac1的溶解度受温度改变的影响很小，而ca(oh)2、li 2co3等却随温度的升高而降低。

49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(cac128nh3)和酒精蒸气。

50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液却呈碱性。

51._ 胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。

【第14篇 高中化学课改的总结

高中化学课改的总结

我校新课程改革教学已经进行4年，也是江苏省新高考的4年，这4年辛酸过程令人回味。

化学新课程的结构化有四个层次。第一层次：揭示事物之间的联系，第二层次：揭示有意义的联系，第三层次：揭示更本质的联系，第四层次：内容功能化，赋予这些知识功能——即为何要学习。对事物变化中更本质的联系是无止境的，需不断认识，不断探索。

新课程实施以来的经验和问题：

第一年：经验是新课程开设呈现了生动活泼多样，注重能力和方法，重视联系生活生产实际。问题是课时紧，知识系统“散乱”，深广度难把握，实验探究难实施。

第二年：经验是模块开设操作化，建立学科知识系统，认识化学学科本质，发展学生学科能力。问题是模块选择性不高，技术和实验模块开设得太少，必修与选修跨度大，学科困惑和问题增多，教学方式重新回归，因省学业水平测试，文科生《化学与生活》模块教学不正规。

第三年：经验主要是高考复习层面，第一轮复习要依据教材，二轮综合课标、考纲和习题，必修选修实现整合。

第四年：全面总结第一轮实施经验，全面梳理核心知识内容的必修、选修和高考要求，准确把握不同课程模块功能定位，优化选修课和开课方式，合理制定本校高中三年整体教学计划，总结和整理前三年的教学资源。

新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互理解、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、见解和知识，交流彼此的情感、观念与理念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。这一切的实现对教师提出了更高的要求，因此我们认为提高教师的综合素质，鼓励教师深入开展对课堂教学的研究是使化学新课程得以落实的主要保障。我们的具体做法如下：

1. 立足于教师综合素质提高，积极应对新课程改革

（1）为教师提高自身素质提供机会

“要给学生一碗水，教师自己要有一桶水”，这是在教育界广为流传的一句话。在科学技术突飞猛进的今天，在专业知识日新月异的当今时代，教师还应注意使这桶水成为“源头活水”。学校每年都会拿出资金安排教师深造，近几年中，有两位化学教师参加南京师范大学化学研究生课程班的学习，此外，全组教师都有多次参加省市级新课程培训和学习的机会，学习和深造使化学组全体教师的专业知识得到提高，教育教学理念得到提升。

优秀教师的能力体现在以合理的知识结构和良好的智力为基础，学校给每位教师配了笔记本电脑，开设了电脑培训班和多媒体操作培训班。将计算机知识、多媒体技术应用到中学化学教学中，能够起到缩短教学时间、提高教学效果等作用。

（2）为教师研究新教材创设氛围

以往教材被认为是学科知识体系的浓缩和再现，教材是学科知识的载体。新课程理念中的教材则是引导学生认知发展、生活学习，人格建构，是引起学生认识、分析、理解事物并进行反思、批判和建构意义的中介。在新教材中，除了化学知识本身，增设了“你知道吗”、“交流与讨论”、“拓展视野”、“问题解决”、“整理与归纳”等栏目，这些栏目各有用途，都突出表现出使学生学会探究和分析科学问题的方法。教师如果完全忽视它们的存在，仍按传统的教学模式去教学，那么新课程计划就失去了意义，达不到预期的教学效果。

2. 立足于以探究为核心的教学模式，积极探索新课程理念在课堂教学中的体现

为了改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，新课程提出通过设立以探究为核心的教学模式，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集信息和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及合作与交流的能力。但是，任何一种事物由旧到新的变革，都将经历一段过程，教学也不例外。

（1）教师探究与学生探究相结合，此观点建立在两个方面：

一方面，教师备“探究课”的本身就是探究过程。我们深深觉得：对教师而言，一堂探究课的准备过程本身就是一次最好的探究体验。另外，在备课的过程中，我们化学组也经常为旧教具的改进和新教具的制作集体进行探究。

另一方面，在探究课堂中要建立师生共同探究的和谐气氛。新课程课堂中的师生关系，不是教师传授，学生接受的关系，而是教师诱导，师生一起完成的关系。只有变“我讲你听，我教你学”为“我引导，你完成，你动手，我也动手”，课堂才会有生机，学生才会意气盎然。新课程中有许多崭新的东西是老师没接触过的，对于那些知识，在学生面前，老师并无多大优势。因此，教师要学会“退下来”，退到与学生一致的位置上去。以学生的思维，学生的认知能力，与学生一道去探索，去发现。

（2）理论探究与实验探究相结合

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学教学中占有重要的地位，它既是化学教学的基础，也是化学教学的内容、方法、手段，因此，实验教学是化学教学的重要组成部分。在新课程标准的化学教学中倡导学生自主学习、研究性学习，加强科学探究，所以实验在化学教学中的地位不但没有削弱，还大大加强了，因为实验既能为学生的自主学习、科学探究打下基础，又能为学生的自主学习、科学探究提供物质的保证。但是，化学史实证明理论推导能力可以说是化学规律的发现和新物质合成的直接推动力。如何使二者完美地结合才是现代的化学教师和教育工作者更多关注、研究和探讨的问题，而不应该片面强调实验探究能力忽略理论推导能力。另外，在很多课中，我们可以把理论推导和实验探究有机的结合在一起，效果更明显。

（3）自学探究与合作探究相结合

自学探究指通过自学、上网查资料等系列自觉行为形成探究的氛围。教师需要考虑到学生的个性特点，提前布置有梯度的内容，吸引所有学生的注意力，让学生明确所研究内容的知识背景、研究目标以及研究的方法，使学生在读书本、读图、读网络的同时，感知问题、感悟知识，接受探究氛围的熏陶。学生在课前充分的自学准备，无疑像一针强心剂，既能打动学生心灵，又方便形成统一的课堂气氛，使学中有探，探中有学。

合作探究指学生间或师生间通过充分对话、答辩和争论形成探究的氛围。学生在自学探究基础上不能自行解决的问题，即可组织学生合作探究，多则班级全体参加，少则几个人，形式灵活多样，让学生充分对话、答辩、争论，教师只需在关键处加以点拨，可以收获意想不到的学术小成果。

（4）课内探究与课外探究相结合

一方面，由于课内时间有限，课本知识局限，很多课堂学习的内容要延伸到课外 ，通过布置上网搜索、家庭小实验等作业促使学生在课外实施探究活动。

（5）“知识点探究”与“知识整合探究”相结合

在通常的新课教学中，比较重视的是就某种物质的性质、某个实验的现象进行探究。所以学生普遍认为中学化学零星、细碎、易懂、易学，但日久易忘、难掌握，上课时轻轻松松、明明白白，用化学知识解决实际问题时往往束手无策。这些都与学生对化学知识点的外延、对知识间的相互联系认识不够，没有形成整体的化学知识结构有关。这不仅影响了学生的知识掌握水平，同时还严重阻碍了高中化学学科整体育人功能的发挥。如何使看起来零星、细碎的知识变成有序化、网络化，整体化，也是我们在课堂教学中需要探究的内容。

作为课改的一项重要内容------校本教材，早已被我校纳入教育改革的整体规划之中。我们化学学科经过慎重讨论，决定暂时先开设两门课程------化学实验设计和环保化学，自把它定为化学校本课程以后，我们正在积累资料，着手编写校本教材。

我们知道建立多元的评价结构体系是新课改的重要内容之一，因此我们也在努力地尝试。比如：把演讲、交流贯穿于平时的教学活动中，关注学生情感态度、价值取向的发展；在实验教学中，尽可能使学生自己设计实验报告，动手实验，以注重学生的动手能力、创造能力等多种能力的培养。但是，目前的主要评价依然是单一的“量化评价”，没有建立“质化评价”体系。如何建立合理的符合化学学科特色的多元评价体系是我们要继续研究的内容。另外，我们也希望尽快把教师和学生从分数的束缚中解脱出来，为我们建立多元的评价结构体系起到指导作用，并使之能进一步促进握们的新课程教学。

3、教师课堂方面的转变

（1）、教师要改变教学理念

新教材迫使教师要改变教学理念和方法。从原来课堂上以教师为主，改变成以学生为主；以传播知识，改变到教给学生学习的方法。课本每一节都出现了很多像电脑一样的窗口，如：[知识支持]、[资料在线]、[方法索引]、[知识点击]、[化学前沿]、[历史回眸]，教师如何引导、启发、点拨？能否真正地把学生引到这一领域，还要把握住教学目标和课时，这就要求教师在平时备课中，不但要吃透教材，而且要尽量地搜集、制作与教材有关的知识、教具，又要把握学生的心理，使学生能够与老师发生共鸣。由于教材编写要求，每节课讲课前要给学生一定的看书时间，这样，学生听课前做到心中有数，非常好，这在我以前15年的教学实践中是很少有的。

以前，由于旧教材都是主要着重于从老师讲解的角度编写的，学生似乎只带了个耳朵来上课，自己讲课心理上一方面总怕内容讲不完，既便讲完了又担心学生是否掌握。从使用新教材开始，采取的是教师引导，学生参与总结的新型教学形式，学生学起来很有兴趣，很轻松。新教材特别强调教师不仅要传授知识，更重要的是要让学生掌握学习方法，一节内容课本上应怎样引出并介绍知识，学生自己应该怎样总结知识点，掌握什么，怎样应用，老师要强调方法。整个过程老师是一个引导者，这样老师教给学生学习方法，课堂上学生兴趣特浓厚、老师和同学融合在一起，激发了学生学习积极性，让每一个学生体验到了成功的喜悦，增强了自信心。这一节课上的比较成功，成功的关键就在于比较好的理解了教材的设计思想。所以，使用新教材教学对老师驾驭教材能力提出了更高的要求。

（2）、在新课程教学中引导学生注重学习过程

化学新课程目标中，科学素养是“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三方面

的整合。知识与技能可以通过接受学习来获得，但是过程与方法、情感态度与价值观却难以靠讲授灌输来形成。它们只能在具体活动过程中通过不断的体验、内化而形成。因此，我们在化学新课程教学中，应注重教学过程的同时引导学生注重学习过程。具体体现在以下3个方面：

〈1〉注重知识形成过程的教学；〈2〉注重选择涉及变化过程的练习；〈3〉注重实验教学中的过程教学。

注重知识的发生和发展过程的教学，是现代教学论的基本主张。有时，过程比结论更具有意义，它能唤起探索与创造的欢乐，激发认知兴趣和学习动机；它能展现思路和方法，教会人怎样学习；“

4、教师必须由教教材转变为用教材教

教师备课应对知识结构的适当调整；合理开发课程资源，要了解每个模块的编写思路，明确重点知识的化学内涵，揭示化学核心知识的形成和发展规律。其次，能够根据社会发展、学生实际收集教学资源，对单元内容进行适当的调整，包括改进试验，增加新的化学学习教材，更好的符合学生的认知特征和发展需要。

5、加强教师间的'合作

新课程体系得实施，对新老教师都是一次全面的挑战。面临构建新的知识体系，思维体系，合作就显的尤为重要。为此，我们采取了以备课组集体备课，合力攻关。大家围绕着每一节课的重点难点、以及对教材内容的调整、删除教科书中某些不适应学生的知识内容，并适当增加新的化学学习素材；构造知识体系等展开讨论，研究教学方法。有些内容大家分头上网找或查阅资料，资源共享，实现了快速自我培训和提高。然后各自又按各自的教学风格，精心教学。大家既是合作者，又是相互促进者。我们规定，每学期每位老师都必须上一节研讨课。通过说课和评课，找出优点和不足，对上课和听课老师的教学能力都是一个很大的促进和提高。另外，要求每位老师每节课都要写出教学反思，把每节课的亮点和注意点都及时进行总结；年轻老师和老教师相互听课，相互促进，汲取各自之长，通过教师间的这些相互合作，使新课程得以顺利推广。

另外要以科研课题促进新课程实验研究。新课程实验的主战场在学校，在课堂。我们采取备课组集体备课，各抒己见，共同研讨，合力攻关的办法，效果较好。我们要求，每次备课要有一位教师作专题发言，其他教师再围绕该节课的教学目标、重点难点、以及对教材内容的调整、适当增加新的化学学习素材、构造知识体系等展开讨论研究，确定教学方法。方法确定以后，教学上需要的资料由大家分头上网查找或查阅文献资料，实现资源共享，然后各自又按各自的教学风格，精心教学。教师之间既是合作者，又是相互促进者，还有利于教师的自我培训和提高。另外，要求教师写教学反思，把每节课的亮点、不足之处和实施时需要注意的问题都及时进行总结，年轻教师和老教师相互听课，相互促进，汲取各自之长，共同提高。

在实践与研究过程中，教师的教学行为发生变化

①在对待师生关系上，教师逐步转向尊重和赞赏学生

”为了每一位学生的发展“是新课程的核心理念。为了实现这一理念，教师必须尊重每一位学生做人的尊严和价值。经过四年的实践，我校的化学教师在教学上基本都能体现对学生的尊重和赞赏，特别对学业成绩不良的学生，教师在课内外都能给予鼓励和关怀，能赞赏每一位学生的独特性、兴趣、爱好、专长以及每一位学生所取得的哪怕是极其微小的成绩或他们所付出的努力。

②在对待教学关系上，教师开始重视帮助和引导

经过四年的实践，我校化学教师逐渐明确，教的职责在于帮助学生检视和

反思自我，明了自己想要学习什么和获得什么，确立能够达成的目标；帮助学生营造和维持学习过程中积极的心理氛围；帮助学生对学习过程和结果进行评价，并促进评价的内在化；帮助学生发现自己的潜能和特长。教的本质在于引导，而且引导应是一种启迪：当学生迷路的时候，教师不是轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；引导也是一种激励：当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。

③在教学问题上，教师慢慢形成自我反思的习惯

教学反思被认为是”教师专业发展和自我成长的核心因素“，新课程非常强

调教师的教学反思。在新课程的实践中，教师逐步认识到教学反思的重要性，慢慢形成在教学前、教学中、教学后三个阶段进行反思。在教学前进行反思，使教学成为一种自觉的实践；在教学中进行反思，使教学高质高效地进行；在教学后进行反思，使教学经验理论化。教学反思促使教师形成自我反思的意识和自我监控的能力。在不断地反思中，教师的职业水平也不断地得到提高。

④教师之间的合作性逐步加强

在教育教学过程中，教师除了面对学生外，还要与周围其他教师发生联系，

实施新课程特别需要教师之间的合作。在四年的实践中，教师都体会到相互配合、齐心协力、资源共享的重要性，同校或校与校之间教师的相互交流、相互学习、相互促进、团结互助在新课程实施过程中不断地加强。

（2）在新课程实验中，教师的教学与教研水平得到提高

四、存在问题与今后的努力方向

1、化学实验问题

回顾四年新课程实验，感到在发挥好实验的教育功能方面我们做得还不够好，新教材里面有个别实验还未能做成功，特别是如何通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律；如何引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题，还有待于今后努力探索提高。

2、如何充分利用新教材提供的图表、图例和栏目的问题

新课标教材编排非常新颖，教材图文并茂，并附有[思考与交流]、[科学探究]、[学与问]、[实践活动]等栏目。如何充分利用教材提供的图表、图例和栏目创设生动有趣的问题情境，不断吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，使学生从生活经验和客观事实出发，在研究现实问题的过程中，学习化学，理解化学。把学习到的化学知识应用到生活实际中去，使学生亲近化学，感到学习化学的快乐，体现出化学与现实生活的联系。这个问题才刚刚引起我们广大教师的重视，也是有待于继续深入探索提高。

3、对教材的编写意图与教学内容的理解把握问题

在新课程实验的过程中，我们的老师普遍感到，教材的编写似乎蜻蜓点水，一节课或一章书涉及的知识点多，但是内容却很简单，让人无所适从。讲少了怕学生有疑问，讲多了又怕超课时讲不完。出现这些问题的主要原因是，对新教材的设计思想以及整个高中新教材体系、必修与选修的关系还未能深入地了解。存在一个逐步了解、熟悉的过程，如果教师能连续教完一个循环，这个过程可以缩短。

4、今后的努力方向

存在的问题主要是对新课标的教学目标和新课程的理念理解不深不透引起的。因此，今后我们还是要继续加强新课程的理论学习，加强对高中新教材体系的学习，结合今年新高考的命题，深入理解新课程的改革目标和教学理念，进一步明确高中化学的学习内容和要求，努力解决好实验过程出现的各种各样的问题。

今后，还要进一步地强调由教教材转变为用教材。新教材是在新课标、新课程理念下编写的，如果我们能深入地理解它，如：了解每个模块的编写思路，明确重点知识的化学内涵，揭示化学核心知识的形成和发展规律；根据本校学生的具体情况，对知识结构作适当调整；合理开发课程资源，适当增加新的化学学习素材，使之更好地符合学生的认知特征和发展需要。这样，我们高中化学教学的质量才能在原有的基础上得到提高。

新课程给我们带来的思考和困惑

在新课程中，我们深深地体会到，新课程已不仅仅是新课标、新理念，它已经与协作、创新、探究、激情、希望、未来这些滚烫的字眼紧紧联系在一起，升华教育理念，保持与时俱进，为教师的发展而学，为学生的发展而教。

1. 教师的教育观念开始发生变化，教师认识到教材只是教学的载体，教师不再是只受教材的框框限制，而是千方百计地利用教材启发拓展。课堂教学的角色发生了变化，教师能把平时积累的知识有机地融进课堂，重视研究性学习。

2.教师意识到课改形势逼人，教师自身知识水平，业务能力的提高，掌握必要的现代信息技术应用于教学等已迫在眉睫。

3.课堂教学氛围发生了较大的变化。更注重师生的交流、互动。教师从重知识的掌握转变到更注重学习方法、研究能力的培养，学生的学习积极性得到充分的调动。

4.强调以学生为主体，注重学生自主探究性学习的同时，不能忽视教师在系统教材体系下落实”双基“的主导性作用。

当然，在新课改的过程中，也存在着一些不容回避的困难和问题。我们也存在很多困惑，比如：

1.相关课改配套改革不到位。如现有的教学评价和考试制度不适应课改的实际，高校招生考试制度改革与普通高中课程改革关系尚不明朗。新高考方案迟迟不出台，老是变化，到高考完才知道，是新课改中教师最困惑的问题。

2.教材内容多、要求与课时不够的矛盾。教材内容多、教参和教辅良莠不齐，有些练习题偏难偏深，课标、教材、教参、教辅标高不一，有的教辅资料质量低劣，使师生无所适从。内容和课后练习不配套。这一点前面已经提到。建议教材编写的专家们，继续在这些方面下一些功夫，编写出更多更好的配套学习材料，以适应各地区各学校教学的需要。

3.课本中有些内容讲得太肤浅。由于减负，所以就把课本减得薄了又薄，认为这样就会把学生的负担减下来。课本一减再减，但高考怎样测评，把握不住。化学必修两本书，一年时间基本把原来三年的内容都涉及到了，面面具到，实际很多内容都讲不透。如物质的量这一章，原教材安排大约十几课时，现在只给三课时，但内容基本不变。阿伏加德罗定律，正文没有，在资料在线中又出现了。

4.活动探究。这种形式非常好，但是有些探究有问题，有些探究，学生实际能力达不到，如氧化还原反应讲完，接着[活动、探究]，铁及其化合物的氧化性和还原性，让学生探究fe—fe2+—fe3+转化，而学生以前没有学过fe的性质，所以预测不出，假设不出。以致大部分学生探究实验就像抓中药，试管中什么试剂都加；探究实验实际操作条件要求很高，很难达到。

5.课时感觉时间非常紧张。按照教材安排，内容中[观察思考]，[活动探究]，[迁移应用]，[身边化学]都应该用起来，效果也很好。但是，如果全部应用起来，课程内容就讲不完。如第4章元素与材料世界一节：”观察思考金属铝的还原性——铝热反应实验。如果教师只在课堂上进行一下演示，时间是够用了，但若让学生参与这一实验过程，并进行讨论，时间就不够用了。不知教材编写专家是怎么看这个问题的？是否对课时和教学量进行过实际测算？

6、考试评价凌驾于课程目标之上

由于受高考的影响，目前有一种倾向是重考试大纲、轻课程标准，按明日高考形势及思维路线组织今天的教学。因此，课程设计思路、学生的学习方式、学习时间都主要集中在高考上，教学中一步到位的现象比比皆是。必修选修内容混乱出现，习题严重偏离正常轨道，超课时、超要求、超容量、赶进度成为一股力量强大的暗流。在这种形势下，新课程体系如何应对？

【第15篇 2023高中化学教师年终个人工作总结范文

本人2023年毕业于河西学院化学生物系，2023年8月进入武威第十六中学任教，11年来，我严格按照教学计划，以及新课程标准的要求给学生授课，较好地完成了教学任务，现对教学工作做出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。

一 认真备课

1 备教材：认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充那些资料，怎样才能教好并提高他们的各种技能。

2 备学生：了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

3 备教法：如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

二 上课

组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，利用问题以及化学各种实验调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛。

课堂语言我尽量简洁明了，克服了以前老是重复的毛病;课堂提问尽可能面向全体学生，并注意引发学生学化学兴趣，课堂上讲练结合，做到以学生为主，锻炼其各项技能并发展其发散性思维。

三 作业的布置

结合本节课，找出重难点，布置作业做到精读精练，针对性，有层次性。为了做到这点，我对各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。

四 努力方向

工作中不足之处

(1)在分层次教学方面做得不好，一味的想让所有人都懂，忘了部分学生吃不饱，部分学生消化不了。

(2)后进生面较多，培优补差工作需要各前辈教师多多引导。

(3)课后时间要利用，很多学生都是上课听一下，下课后没有把化学当一回事。

针对这些情况，我以后一定会做出改正：在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课(尤其是同级的老师)，学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。注意因材施教的原则，对于不同层次学生有不同要求，学会分层次教学，分层次布置作业。

努力减少后进生，对这部分同学进行有计划的辅导，充分利用晚自修的时间，在晚自修的时候给学生布置一些任务，例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评。

在这些年的教学工作中，我学到了很多有关教学的知识，为人师表的知识，那么在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步!

高中化学教师年终个人工作总结

【第16篇 高中化学教师个人教学工作总结

本学年度，我担任高一化学(3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。

高一化学备课组是一个充满活力的集体，高一化学备课组成员由詹和杨老师、孔老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了詹老师的名师示范公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

五、以老带新，互相促进，互相提高

杨健敏老师是刚毕业的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。

六、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

化学奥林匹克竞赛组由詹老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。

七、化学科组是一个团结向上的集体

我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。在南海一中首届《科技周》活动中，化学科组全体老师和高二化学班的学生们通力合作，创作了很多有很高水准的节目，表演的效果获得大家的一致好评。同时，很好地配合学校，完成了《省实验室工作会议现场交流会》的开展。

关镜青老师的论文，在《中学化学》中发表;叶月丽等四位老师的论文，参加了南海区优秀论文的评选。卢成老师参加学校组织的《青年教师说课比赛》，获一等奖。

在高考复习指导中狠抓基础知识和基本技能的训练，向中低档题目要升学率，由胡燕华老师负责编定的《单元基础知识训练题》，对中低层次的学生的基础知识的巩固和提高起到了很大的帮助作用。

高中化学教师个人教学