一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so,尽在酷猫写作范文网。
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo 2.铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3.铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo 4.铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o3
5.氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o 6.红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so2 8.碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2
11.甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12.酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16.加热高锰酸钾:2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17.碳酸不稳定而分解:h2co3 === h2o + co2↑18.高温煅烧石灰石:caco3高温 cao + co2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o 20.木炭还原氧化铜:c+ 2cuo高温 2cu + co2↑
21.焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co2
24.一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸反应:zn + h2so4 === znso4 + h2↑
27.铁和稀硫酸反应:fe + h2so4 === feso4 + h2↑
28.镁和稀硫酸反应:mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
29.铝和稀硫酸反应:2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
30.锌和稀盐酸反应:zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31.铁和稀盐酸反应:fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32.镁和稀盐酸反应:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33.铝和稀盐酸反应:2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso4 === feso4 + cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:zn + cuso4 === znso4 + cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38.氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39.氧化铜和稀盐酸反应:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40.氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41.氧化镁和稀硫酸反应:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42.氧化钙和稀盐酸反应:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应:hcl + koh ==== kcl +h2o
50.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氢氧化钠与氯化铁:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸钠和氯化钡:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五.其它反应:
72.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2 74.氧化钠溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh
76. 硫酸铜晶体受热分解:cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
锌和盐酸的反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、铁和盐酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、铁和稀硫酸:fe+h2so4= feso4+h2↑
23、氢气还原氧化铜:h2+cuo=△=cu+h2o
24、木炭还原氧化铜:c+2cuo=高温=2cu+co2↑
25、碳还原氧化铁:3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
26、铁和硫酸铜溶液:fe+cuso4=cu+feso4
27、铜和硝酸汞溶液:cu+hg (no3)2=hg+cu(no3)2
28、氢气还原氧化铁:3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o
29、铝和稀硫酸:2al+3h2so4=al2 (so4)3+3h2↑
30、钠和水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制co2):caco3+ 2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氢氧化钠溶液:h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸与氯化钡溶液:h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐酸与硝酸银溶液:hcl+agno3=agcl↓(白)+hno3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3naoh+fecl3=fe(oh)3↓(红褐色)+3nacl
40、碳酸钡和稀硝酸:baco3+2hno3=ba(no3)2+ co2↑+h2o
41、硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化钠和硝酸银:nacl+agno3=agcl↓+ nano3
43、碳酸钠和石灰水:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3 +3h2o
45、硝酸铵和氢氧化钠:nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氢氧化铁和硫酸:2fe(oh)3+3h2so4=fe2 (so4)3
47、盐酸除铁锈:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫酸:cuo+h2so4=cuso4+h2o
导语整理《高二化学方程式总结:非金属氢化物还原性方程式》,供高考考生参考,希望对考生有所帮助。
非金属氢化物还原性方程式:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
2023-2-2023:11飞翔の鸡蛋
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
导语方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式(如两个数、函数、量、运算)之间相等关系的一种等式,使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。以下是为您整理的《九年级上册化学方程式总结》,供大家查阅。
盐酸方程式
naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h2o现象:不明显
hcl+agno3==agcl↓+hno3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o现象:红色固体逐渐溶解,形成_的溶液
fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了_的溶液
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
cuo+2hcl==cucl2+h2o现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
zn+2hcl==zncl2+h2↑现象:同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象:同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑现象:有气体生成
硫酸方程式
2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o现象:不明显
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o现象:红色固体溶解,生成_溶液
cuo+h2so4==cuso4+h2o现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
_方程式
fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o现象:红色固体溶解,生成_溶液
cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o现象:不明显
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o现象:白色沉淀溶解
caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑
na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑
nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
置换反应
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:fe+cuso4==feso4+cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
(4)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和_银溶液:nacl+agno3==agcl↓+nano3
硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
1,氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2
(用于雕刻铜线路版)
2fecl3+zn===2fecl2+zncl2
fecl3+ag===fecl2+agcl
fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(较难反应)
fe(no3)3+ag不反应
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
fecl2+mg===fe+mgcl2
tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(_、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
sncl2+cl2===sncl4(sncl2有强还原性)
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3,与碱性物质的作用:
mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2↓+nh4cl
alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
4,与酸性物质的作用:
na3po4+hcl===na2hpo4+nacl
na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl
nah2po4+hcl===h3po4+nacl
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+3nacl
5,不稳定性:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2↑+h2o
nh4hco3===nh3+h2o+co2↑
2kno3===2kno2+o2↑
cu(no3)2===cuo+3no2+o2↑
2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(用于实验室准备氧气)
2kclo3===2kcl+3o2↑
2nahco3===na2co3+h2o+co2↑
ca(hco3)2===caco3+h2o+co2↑
caco3===cao+co2↑
mgco3===mgo+co2↑
h2so3===h2o+so2↑
thi4==高温==th+2i2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)
2nh4clo4==δ==n2↑+2o2↑+cl2↑+4h2o↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)
2clo2==加热或震荡==cl2+2o2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解)
2bao2==△==2bao+o2↑(过氧化钡能在700℃分解)
初三年级化学方程式的总结
2mg+o2点燃====2mgo 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
s+o2 点燃====so2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
c+o2点燃====co2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2c+o2点燃====2co 现象:燃烧现象外,其他现象不明显
4p+5o2点燃====2p2o5 现象::生成白烟
3fe+2o2点燃====fe3o4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2h2+o2点燃====2h2o 现象:淡蓝色的火焰
2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡
2hgo△====2hg+o2↑ 现象:生成银白色的液体金属
2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 现象:同上,
跟氢有关的化学方程式:
2h2+o2点燃====2h2o 现象:淡蓝色的火焰
zn+h2so4==znso4+h2↑ 现象:有可燃烧的.气体生成
mg+h2so4==mgso4+h2↑现象:同上
fe+h2so4 ==feso4+h2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 现象:有气体生成
zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象:同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象:同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象:有气体生成
△
h2+cuo====cu+h2o 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式:
c+o2点燃====co2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2c+o2点燃====2co(氧气不充足的情况下) 现象:不明显
高温
c+2cuo=====2cu+co2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
co2+c高温====2co 现象:黑色固体逐渐减少
3c+2h2o=ch4+2co 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
c+o2点燃====co2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 现象:白色固体逐渐溶解
ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2naoh+co2===na2co3+h2o(也可为koh) 现象:不明显
caco3高温====cao+co2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
fe3o4+4co====3fe+4co2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
feo+co===fe+co2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
fe2o3+3co====2fe+3co2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
cuo+co====cu+co2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h22o 现象:不明显
hcl+agno3==agcl↓+hno3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
cuo+2hcl==cucl2+h2o 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象:同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象:同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为h2
跟硫酸有关的化学方程式:
2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 现象:不明显
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 现象:不明显
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 现象:白色沉淀溶解
caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑
na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑
nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 现象:酸碱中和反应,现象不明显
cao+h2o==ca(oh)2 现象:放出大量的热
naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 现象:生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
nahco3+naoh==na2co3+h2o 现象:不明显 此反应的na换成k是一样的
ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 现象:生成白色沉淀,此反应把na换成k是一样的
2naoh+co2==na2co3+h2o 现象:无明显现象 此反应的na换成k是一样的
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
nahso4+naoh==na2so4+h2o 现象:无明显现象
2naoh+so2==na2so3+h2o 现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象:生成白色沉淀
caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象:固体逐渐溶解
ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象:生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
cuso45h2o△====cuso4+5h2o↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
cuo+co====cu+co2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
h2+cuo====cu+h2o 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
高中化学方程式总结版高中三年的化学方程式总结如下:
金属氧化物
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
feo+4h++no3―=fe3++no2↑+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na2na2o(此反应用于制备na2o)
mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)
fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o
2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2
2fe3o4+16h++4i―=6fe2++8h2o+2i2
fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)
2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)
3、与水的作用:
na2o+h2o==2naoh
na2o+h2o=2na++2oh–
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4
na2o+2hcl==2nacl+h2o
na2o+2h+=2na++h2o
2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+h2so4===mgso4+h2o
mgo+2h+=mg2++h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
al2o3+6h+=2al3++3h2o
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3_氧化物)
al2o3+2oh―=2alo2―+h2o
feo+2hcl===fecl2+h2o
feo+2h+=fe2++h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe??2o3+6h+=2fe3++3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o
含氧酸
1、氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–
hclo3+hi===hio3+hcl
clo3–+i–=io3–+cl–
3hclo+hi===hio3+3hcl
3hclo+i-=io3–+3h++cl–
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2so3=3h++so42–+cl–
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑
hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)
2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o
2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2o
h2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o
2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o
h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)
h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)
h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑
2h++fe=fe2++h2↑
h2so3+2h2s===3s↓+3h2o
4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o
5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o
5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑
5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑
6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)
4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o
4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o
30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o
36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o
30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o
2、还原性:
h2so3+_2+h2o===h2so4+2h_(_表示cl2,br2,i2)
h2so3+_2+h2o=4h++so42-+_–
2h2so3+o2==2h2so4
2h2so3+o2=4h++so42-
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–
3、酸性:
h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强酸制弱酸酸)
2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制磷肥)
3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3
3h++ag3po4=h3po4+3ag+
2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑
2h++caco3=ca2++h2o+co2↑
(用hno3和浓h2so4不能制备h2s,hi,hbr,so2等还原性气体)
4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2(重钙)
h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
h3po4(浓)+nainah2po4+hi↑
4、不稳定性:
2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)
4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)
h2so3h2o+so2↑(在加热或酸性条件下分解)
h2co3h2o+co2↑(在加热或酸性条件下分解)
h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o
h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)
碱
1、低价态的还原性:
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2、与酸性物质的作用:
2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o
oh–+so2=so32–+h2o
naoh+so2(足)==nahso3
oh-+so2(足)=hso3–
2naoh+sio2==na2sio3+h2o
oh-+sio2=sio32–+h2o
2naoh+al2o3==2naalo2+h2o
2oh-+al2o3=2alo2–+h2o
2koh+cl2==kcl+kclo+h2o
cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
h++oh=h2o
naoh+h2s(足)==nahs+h2o
oh–+h2s=hs–+h2o
2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o
2oh–+h2s=s2–+2h2o
3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl
3oh–+al3+=al(oh)3↓
naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(alcl3和al(oh)3哪个酸性强?)
oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o
ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)
naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o
mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3??h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o
3、不稳定性:
mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o
2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o
水解反应方程式
1、单水解---可逆水解
nh4cl+h2onh3??h2o+hclnh4++h2oh++nh3??h2o
fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+
alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+
cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)
nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解,nahso3电离大于水解)
na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–
nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–
nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
hso3-+h2oh2so3+oh-
na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–
nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
hs-+h2oh2s+oh-
na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–
na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–
nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–
ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–
c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–
2、双水解
ch3coonh4+h2och3cooh+nh3??h2o
nh4f+h2ohf+nh3??h2o
8—2313370
地址:喀什市文化路186号喀什二中老校区
(一)酸的化学性质
1.跟指示剂的反应(ph<7)
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
2.氢前的金属+酸→盐+h2↑
3h22alcl36hcl(现象:反应剧烈,产生大量气泡) ⑧铝和稀盐酸反应:2alh2mgcl22hcl(现象:反应缓慢,产生较少气泡,溶液由无色变浅绿色) ⑦镁和稀盐酸反应:mgh2fecl22hcl(现象:反应较剧烈,产生较多气泡) ⑥铁和稀盐酸反应:feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应:zn3h2al2(so4)33h2so4(现象:反应剧烈,产生大量气泡) ④铝和稀硫酸反应:2alh2mgso4h2so4(现象:反应缓慢,产生较少气泡,溶液由无色变浅绿色) ③镁和稀硫酸反应:mgh2feso4h2so4(现象:反应较剧烈,产生较多气泡)(实验室制h2反应原理) ②铁和稀硫酸反应:feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应:zn
3.酸+金属氧化物→盐+水
3h2o(现象:红色粉未(或铁锈)逐渐溶解,溶液由无色变黄色)2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应:fe2o3
3h2o(现象:红色粉未(或铁锈)逐渐溶解,溶液由无色变黄色)fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应:fe2o3
3h2o2alcl36hclh2o(现象:黑色粉未逐渐溶解,溶液由无色变蓝色) ⑤氧化铝和盐酸反应:al2o3cuso4h2so4h2o(现象:黑色粉未逐渐溶解,溶液由无色变蓝色) ④氧化铜和硫酸反应:cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应:cuo
4.酸+碱→盐+水(中和反应)
2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)cacl22hcl2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ③氢氧化钙和盐酸反应:ca(oh)2na2so4h2so4h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ②氢氧化钠和硫酸反应:2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应:naoh
2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水)caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应:ca(oh)2
2h2o(中和胃酸过多症原理)mgcl22hcl3h2o(中和胃酸过多症原理) ⑥氢氧化镁和盐酸反应:mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应:al(oh)3
5.酸+盐→新酸+新盐
2hcl(现象:白色沉淀产生)baso4bacl2hno3(现象:白色沉淀产生) ⑤硫酸和氯化钡反应:h2so4agclagno3h2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ④盐酸和硝酸银反应:hclco2naclnahco3h2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ③盐酸和碳酸氢钠反应:hclco22naclna2co3h2o(实验室制co2反应原理) ②盐酸和碳酸钠反应:2hclco2cacl22hcl①大理石(或石灰石)与稀盐酸反应:caco3
(二)碱的化学性质
1.跟指示剂的反应(ph>7)
紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
2.非金属氧化物+碱→盐+水
h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应:so3na2so32naohh2o(现象:澄清石灰水变浑浊)(检验co2) ③二氧化硫和氢氧化钠反应:so2caco3ca(oh)2h2o(除去co2) ②二氧化碳和氢氧化钙反应:co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应:co2
3.酸+碱→盐+水(中和反应)
2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水)(改良酸性土壤)caso4h2so42h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ②氢氧化钙和硫酸反应:ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应:2naoh
4.碱+盐→新碱+新盐
3nacl(现象:有红褐色沉淀生成)fe(oh)3fecl3na2so4(现象:有蓝色沉淀生成) ③氢氧化钠和氯化铁反应:3naohcu(oh)2cuso42naoh(现象:有白色沉淀生成) ②氢氧化钠和硫酸铜反应:2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应:ca(oh)2
二、第十一单元化学方程式
(一)盐的化学性质
3cu(现象:铝表面有红色固体物质析出,溶液由蓝色变无色)al2(so4)33cuso42ag(现象:铜表面有银白色固体物质析出,溶液由无色变蓝色) ④铝和硫酸铜溶液反应:2alcu(no3)22agno3cu(现象:铁表面有红色固体物质析出,溶液由蓝色变浅绿色) ③铜和硝酸银溶液反应:cufeso4cuso4cu(现象:锌表面有红色固体物质析出,溶液由蓝色变无色) ②铁和硫酸铜溶液反应:feznso4cuso41.金属+盐→新金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律) ①锌和硫酸铜溶液反应:zn
2.盐+酸→新盐+新酸
2hcl(现象:白色沉淀产生)baso4bacl2hno3(现象:白色沉淀产生) ⑤硫酸和氯化钡反应:h2so4agclagno3h2o(实验室制co2反应原理) ④盐酸和硝酸银反应:hclco2cacl22hclh2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ③大理石(或石灰石)与稀盐酸反应:caco3co2naclnahco3h2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ②盐酸和碳酸氢钠反应:hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应:2hcl
3.盐+碱→新盐+新碱
3nacl(现象:有红褐色沉淀生成)fe(oh)3fecl3na2so4(现象:有蓝色沉淀生成) ③氢氧化钠和氯化铁反应:3naohcu(oh)2cuso42naoh(现象:有白色沉淀生成) ②氢氧化钠和硫酸铜反应:2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应:ca(oh)2
4.盐+盐→新盐+新盐
2nacl(现象:有白色沉淀生成)caco3cacl22nacl(现象:有白色沉淀生成) ③碳酸钠和氯化钙反应:na2co3baso4bacl2nano3(现象:有白色沉淀生成) ②硫酸钠和氯化钡反应:na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应:nacl
(二)其它
ca(oh)2(现象:放热) 高温h2o(cao氧化钙,俗名:生石灰。可做食品干燥剂) ②生石灰和水反应:caoco2cao①高温煅烧石灰石:caco3
(一)酸的化学性质
1.跟指示剂的反应(ph<7)
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
2.氢前的金属+酸→盐+h2↑
3h22alcl36hcl(现象:反应剧烈,产生大量气泡) ⑧铝和稀盐酸反应:2alh2mgcl22hcl(现象:反应缓慢,产生较少气泡,溶液由无色变浅绿色) ⑦镁和稀盐酸反应:mgh2fecl22hcl(现象:反应较剧烈,产生较多气泡) ⑥铁和稀盐酸反应:feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应:zn3h2al2(so4)33h2so4(现象:反应剧烈,产生大量气泡) ④铝和稀硫酸反应:2alh2mgso4h2so4(现象:反应缓慢,产生较少气泡,溶液由无色变浅绿色) ③镁和稀硫酸反应:mgh2feso4h2so4(现象:反应较剧烈,产生较多气泡)(实验室制h2反应原理) ②铁和稀硫酸反应:feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应:zn
3.酸+金属氧化物→盐+水
3h2o(现象:红色粉未(或铁锈)逐渐溶解,溶液由无色变黄色)2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应:fe2o3
3h2o(现象:红色粉未(或铁锈)逐渐溶解,溶液由无色变黄色)fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应:fe2o3
3h2o2alcl36hclh2o(现象:黑色粉未逐渐溶解,溶液由无色变蓝色) ⑤氧化铝和盐酸反应:al2o3cuso4h2so4h2o(现象:黑色粉未逐渐溶解,溶液由无色变蓝色) ④氧化铜和硫酸反应:cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应:cuo
4.酸+碱→盐+水(中和反应)
2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)cacl22hcl2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ③氢氧化钙和盐酸反应:ca(oh)2na2so4h2so4h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ②氢氧化钠和硫酸反应:2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应:naoh
2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水)caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应:ca(oh)2
2h2o(中和胃酸过多症原理)mgcl22hcl3h2o(中和胃酸过多症原理) ⑥氢氧化镁和盐酸反应:mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应:al(oh)3
5.酸+盐→新酸+新盐
2hcl(现象:白色沉淀产生)baso4bacl2hno3(现象:白色沉淀产生) ⑤硫酸和氯化钡反应:h2so4agclagno3h2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ④盐酸和硝酸银反应:hclco2naclnahco3h2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ③盐酸和碳酸氢钠反应:hclco22naclna2co3h2o(实验室制co2反应原理) ②盐酸和碳酸钠反应:2hclco2cacl22hcl①大理石(或石灰石)与稀盐酸反应:caco3
(二)碱的化学性质
1.跟指示剂的反应(ph>7)
紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
2.非金属氧化物+碱→盐+水
h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应:so3na2so32naohh2o(现象:澄清石灰水变浑浊)(检验co2) ③二氧化硫和氢氧化钠反应:so2caco3ca(oh)2h2o(除去co2) ②二氧化碳和氢氧化钙反应:co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应:co2
3.酸+碱→盐+水(中和反应)
2h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水)(改良酸性土壤)caso4h2so42h2o(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ②氢氧化钙和硫酸反应:ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应:2naoh
4.碱+盐→新碱+新盐
3nacl(现象:有红褐色沉淀生成)fe(oh)3fecl3na2so4(现象:有蓝色沉淀生成) ③氢氧化钠和氯化铁反应:3naohcu(oh)2cuso42naoh(现象:有白色沉淀生成) ②氢氧化钠和硫酸铜反应:2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应:ca(oh)2
二、第十一单元化学方程式
(一)盐的化学性质
3cu(现象:铝表面有红色固体物质析出,溶液由蓝色变无色)al2(so4)33cuso42ag(现象:铜表面有银白色固体物质析出,溶液由无色变蓝色) ④铝和硫酸铜溶液反应:2alcu(no3)22agno3cu(现象:铁表面有红色固体物质析出,溶液由蓝色变浅绿色) ③铜和硝酸银溶液反应:cufeso4cuso4cu(现象:锌表面有红色固体物质析出,溶液由蓝色变无色) ②铁和硫酸铜溶液反应:feznso4cuso41.金属+盐→新金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律) ①锌和硫酸铜溶液反应:zn
2.盐+酸→新盐+新酸
2hcl(现象:白色沉淀产生)baso4bacl2hno3(现象:白色沉淀产生) ⑤硫酸和氯化钡反应:h2so4agclagno3h2o(实验室制co2反应原理) ④盐酸和硝酸银反应:hclco2cacl22hclh2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ③大理石(或石灰石)与稀盐酸反应:caco3co2naclnahco3h2o(现象:反应剧烈,产生气泡) ②盐酸和碳酸氢钠反应:hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应:2hcl
3.盐+碱→新盐+新碱
3nacl(现象:有红褐色沉淀生成)fe(oh)3fecl3na2so4(现象:有蓝色沉淀生成) ③氢氧化钠和氯化铁反应:3naohcu(oh)2cuso42naoh(现象:有白色沉淀生成) ②氢氧化钠和硫酸铜反应:2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应:ca(oh)2
4.盐+盐→新盐+新盐
2nacl(现象:有白色沉淀生成)caco3cacl22nacl(现象:有白色沉淀生成) ③碳酸钠和氯化钙反应:na2co3baso4bacl2nano3(现象:有白色沉淀生成) ②硫酸钠和氯化钡反应:na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应:nacl
(二)其它
ca(oh)2(现象:放热) 高温h2o(cao氧化钙,俗名:生石灰。可做食品干燥剂) ②生石灰和水反应:caoco2cao①高温煅烧石灰石:caco3
2mg+o2点燃====2mgo 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
s+o2 点燃====so2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
c+o2点燃====co2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2c+o2点燃====2co 现象:燃烧现象外,其他现象不明显
4p+5o2点燃====2p2o5 现象::生成白烟
3fe+2o2点燃====fe3o4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2h2+o2点燃====2h2o 现象:淡蓝色的火焰
2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡
2hgo△====2hg+o2↑ 现象:生成银白色的液体金属
2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 现象:同上,
跟氢有关的化学方程式:
2h2+o2点燃====2h2o 现象:淡蓝色的火焰
zn+h2so4==znso4+h2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
mg+h2so4==mgso4+h2↑现象:同上
fe+h2so4 ==feso4+h2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 现象:有气体生成
zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象:同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象:同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象:有气体生成
△
h2+cuo====cu+h2o 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式:
c+o2点燃====co2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2c+o2点燃====2co(氧气不充足的情况下) 现象:不明显
高温
c+2cuo=====2cu+co2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
co2+c高温====2co 现象:黑色固体逐渐减少
3c+2h2o=ch4+2co 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
c+o2点燃====co2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 现象:白色固体逐渐溶解
ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2naoh+co2===na2co3+h2o(也可为koh) 现象:不明显
caco3高温====cao+co2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
fe3o4+4co====3fe+4co2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
feo+co===fe+co2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
fe2o3+3co====2fe+3co2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
cuo+co====cu+co2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h2o 现象:不明显
hcl+agno3==agcl↓+hno3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
cuo+2hcl==cucl2+h2o 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象:同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象:同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为h2
跟硫酸有关的化学方程式:
2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 现象:不明显
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 现象:不明显
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 现象:白色沉淀溶解
caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑
na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑
nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 现象:酸碱中和反应,现象不明显
cao+h2o==ca(oh)2 现象:放出大量的热
naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 现象:生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
nahco3+naoh==na2co3+h2o 现象:不明显 此反应的na换成k是一样的
ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 现象:生成白色沉淀,此反应把na换成k是一样的
2naoh+co2==na2co3+h2o 现象:无明显现象 此反应的na换成k是一样的
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
nahso4+naoh==na2so4+h2o 现象:无明显现象
2naoh+so2==na2so3+h2o 现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象:生成白色沉淀
caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象:固体逐渐溶解
ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象:生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
cuso4·5h2o△====cuso4+5h2o↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
cuo+co====cu+co2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
h2+cuo====cu+h2o 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
(一)金属的化学性质 1、金属与酸的反应
(1)镁和稀硫酸或盐酸的反应 mg+h2so4=mgso4+h2↑ mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 实验现象:迅速产生大量气泡,放出大量的热
(2)铝和稀硫酸或盐酸的反应2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑(3)锌和稀硫酸或盐酸的反应 zn+h2so4=znso4+h2↑ zn+2hcl=zncl2+h2↑ 实验现象:产生大量气泡,放出热量
(4)铁和稀硫酸或盐酸的反应 fe+h2so4=feso4+h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑ 实验现象:有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 2、金属和盐溶液的反应
(1)铁和硫酸铜溶液反应 fe+cuso4=feso4+cu
实验现象:铁丝表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色 (2)铜和硝酸银溶液反应 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
实验现象:铜片表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色 (3)铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
实验现象:铜片表面有白色物质析出,溶液由无色变为蓝色
(4)铝和硫酸铜溶液的反应 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu
实验现象:铝片表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为无色 (二)酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应
(1)铁锈(主要成分氧化铁)和盐酸或稀硫酸的反应
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 实验现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色 (2)氧化铜和稀硫酸的反应 cuo+h2so4= cuso4+h2o 实验现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 2、酸和盐的反应
(1)碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应用稀盐酸和澄清的石灰水检验co32- na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 实验现象:有大量气泡产生,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 (2)盐酸和硝酸银溶液反应 hcl+agno3=agcl↓+hno3 实验现象:产生白色沉淀
(3)硫酸和氯化钡溶液反应 h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 实验现象:产生白色沉淀
(三)碱的化学性质
1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
2+h2so4=caso4↓+2h2o (5)用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 用途:常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体 2、碱溶液和盐溶液的反应oh二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 co2+2naoh=na2co3+h2o (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o (4)稀硫酸与熟石灰反应 ca
(1)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 实验现象:产生白色沉淀
用途:工业利用此原理制取烧碱(氢氧化钠的俗称)
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓ 实验现象:有蓝色沉淀产生
(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh=fe (oh)3↓+ 3nacl 实验现象:有红褐色沉淀产生
(4)氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 注意:铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用,否则因反应会放出氨气,降低肥效3、酸碱中和反应
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 naoh+hcl=nacl+h2o (2)盐酸与氢氧化钙溶液反应 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
4、盐溶液和盐溶液的反应。如:
(1)氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 实验现象:产生白色沉淀
(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 实验现象:产生白色沉淀
(3)氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 实验现象:产生白色沉淀
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
化学方程式配平方法总结
1.零价法
用法:无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例1试配平 fe3c + hno3- fe(no3)3 + no2 + co2+ h2o。
分析:复杂物质fe3c按常规化合价分析无法确定其中fe和c的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平。fe3c → fe(no3)3和 co2整体升高13价,hno3 → no2下降13价(除了fe、c以外,只有n变价)。易得 fe3c + 22hno3= 3fe(no3)3 + 13no2+ co2 + 11h2o。
2.平均标价法
用法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。
例2试配平 nh4no3- hno3+ n2+ h2o。
分析:nh4no3中n的`平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:
nh4no3 → hno3:+1→+5升4×1价
nh4no3 → n2: +1→0 降1×2价
易得 5nh4no3= 2hno3 + 4n2 + 9h2o
3.整体标价法
用法:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3:试配平 s+ ca(oh)2- cas_+ cas2o3+ h2o
分析:nh4no3中n的平均化合价为+1价(nh4中-3价,no3中+5价),元素化合价升降关系为:
nh4no3→hno3:+1→+5升4×1价
nh4no3→n2: +1→0 降2×2价
易得 2(_+1)s + 3ca(oh)2 = 2cas_ + cas2o3 + 3h2o
4.逆向配平法
若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物,逆向配平;自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平,即逆向配平。
例如:p + cuso4 + h2o - cu3p + h3po4+ h2so4
该反应的氧化剂是p、cuso4,还原剂是p,以反应物作标准求得失电子数比较困难,但是氧化产物只h3po4、还原产物只cu3p,所以以1mol h3po4和1mol cu3p作标准物容易求得失电子数。
答案:11 15 24 5 6 15
5.有机反应的配平法
有机物参入的氧化还原反应,通常首先规定有机物中h为+1价,o为-2价,并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则,结合观察法配平。
例如: h2c2o4 + kmno4 +h2so4- co2 + k2so4+ mnso4 + h2o
解析:h2c2o4中,令h 为+1价,o为-2价,则c的平均化合价为+3价。1个h2c2o4化合价升高数为2,1个kmno4化合价降低数为5,最小公倍数为10,故h2c2o4的系数为5,kmno4的系数为2。配平的方程式为:5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=10co2+k2so4+2mnso4+8h2o
6.缺项方程式的配平:
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平时,如果所空缺的物质不发生电子的得失,仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合价升降的元素配平,再确定出所缺的物质,把系数填上即可。
例如:bio3-+ mn2+ + - bi3++ mno4-+ h2o
解析:首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质:
5bio3- +2 mn2+ + - 5 bi3+ +2 mno4-+h2o
根据氧原子守恒,可以确定h2o 的系数为7,根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子h+。
答案:5 2 14h+ 5 2
除这几种常用方法外,
还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平
(1)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:c2h2+o2→co2+h2o,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知c2h2前2,式子变为:2c2h2+o2→co2+2h2o,由此可知co2前系数应为4,最后配单质o2为5,把短线改为等号,写明条件即可: 2c2h2+5o2==4co2+2h2o
(2)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:fe+h2o——fe3o4+h2,fe3o4化学式较复杂,显然,fe3o4中fe来源于单质fe,o来自于h2o,则fe前配3,h2o前配4,则式子为:3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:3fe+4h2o==fe3o4+4h2
(3)归一法
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设nh3的系数为1 1nh3+o2——no+h2o
第二步:反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中,由
第三步:由右端氧原子总数推o2系数
有关盐酸的化学方程式总结
与盐酸有关的化学方程式:
naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h2o现象:不明显
hcl+agno3==agcl↓+hno3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的.溶液
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
cuo+2hcl==cucl2+h2o现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
zn+2hcl==zncl2+h2↑现象:同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象:同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑现象:有气体生成
高中化学方程式大全之碳元素化学方程式
sio2+2naoh==na2sio3+h2osi+o2==sio2↑(加热)
sio2+2c==si+2co↑(高温)sio2+cao==casio3(高温)
c+2cl2==ccl4(加热)c+si==sic(高温)
2h2so4(浓)+c==co2↑+2h2o+2so2↑加热
c+4hno3(浓)==co2↑+4no2↑+2h2o
sio2+4hf==sif4+h2o制磨砂玻璃
naco3+sio2==na2sio3+co2↑
caco3+sio2==casio3+co2↑此二者需高温
高中化学方程式大全之碳的化学性质
氧气充足的条件下:c+o2(点燃)co2
氧气不充分的条件下:2c+o2(点燃)2co
木炭还原氧化铜:c+2cuo(高温)2cu+co2↑
焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3(高温)4fe+3co2↑
焦炭还原四氧化三铁:2c+fe3o4(高温)3fe+2co2↑
木炭与二氧化碳的反应:c+co2(高温)co
高中化学方程式大全之碳单质及其化合物间的转化:
(1)c+2cuo(高温)2cu+co2↑
(2)c+o2(点燃)co2
(3)3c+2fe2o3(高温)4fe+3co2↑
(4)2c+o2(点燃)2co
(5)co2+h2o===h2co3
(6)h2co3==co2+h2o
(7)2co+o2(点燃)2co2
(8)c+co2(高温)2co
(9)3co+fe2o3(高温)2fe+3co2
(10)co+2cuo2cu+co2
(11)ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
(12)caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
(13)caco3(高温)cao+co2
(14)cao+h2o==ca(oh)2
(15)c2h5oh+3o2(点燃)2co2+3h2o
(16)ch4+o2(点燃)co2+2h2o
关于中考必背化学方程式总结
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热:2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o3
5.氢气中空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o
6.红磷在空气中燃烧:4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧:s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co2
11.甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧:c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二.几个分解反应:
13.水在直流电的'作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石:caco3高温cao+co2↑
导语水滴石穿,绳锯木断。备考也需要一点点积累才能到达好的效果。为您提供2023中考化学方程式配平方法技巧总结, 巩固所学知识并灵活运用,考试时会更得心应手。快来看看吧!
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行:
1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。
2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。
4.最后,验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12
(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,fe3o4的系数必须为3(12/4),ai2o3的系数必须为4(12/3)即:3fe3o4十a1——fe十4a12o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知,fe和al的系数分别为9和8时,左右两边的fe和al的原子数才相等,故有:3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后检验,得完整的化学方程式为:3fe3o4+8a======9fe+4al2o3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;
3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数;
最后,验证方程式是否正确。
[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析](1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有o2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,o原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边o原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2,使之偶数化,则:
fes2十o2——2fe2o3十so2
(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子,故左边fes2的系数须配4,则:4fes2十o2——2fe2o3十so2
然后以左边的s原子数,推得右边应有8so2,即:4fes2十o2——2fe2o3十8so2
最后配平o原子,当左边有11o2时,反应式则可配平为:4fes2十11o2——2fe2o3十8so2
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:
1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数。
a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=_b=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。
例:配平fe2o3十co——fe十co2
分析:(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须
相等,列出a、b、c、d的关系式:
对fe原子有:2a=c①
对o原子有:3a十b=2d②
对c原于有:b=d③
(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3b=1/2c=1/3d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令
d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;
须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。
电子得失法
电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。
2.使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓_起反应的化学方程式:
cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析](1)从反应式看,hno3为氧化剂,cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4
cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o
(2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0+5+2+4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个n原子,故必须在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡,此时左边共有4个hn03,为使两边的氢原子数相等,右边h2o的系数应配为2,于是得:cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o
归一法
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o
第二步:反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中。
第三步:由右端氧原子总数推o2系数
1、fes2+o2——so2+fe2o32、mg+hno3——mg(no3)2+nh4no3+h2o
3、nh4no3——n2+o2+h2o4、fes+kmno4+h2so4——k2so4+mnso4+fe2(so4)3+h2o+s↓
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO
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