高中化学知识点总结常见的物质颜色怎么写（精选6篇）

高中化学知识点总结常见的物质颜色怎么写 【篇1】900字

高中化学知识点总结常见的物质颜色

具体的物质颜色归纳：

无色物质

纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，o2，还应特殊掌握so3是无色固体等。

白色物质

1、纯白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固体、nacl粉末等。

2、银白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：h2在cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃烧时。

红色物质

1、红色ph在0—3.1时甲基橙溶液；ph在10—14时酚酞溶液；ph在0—5时的石蕊溶液；cu2o，氖气灯光。

2、浅红色：ph在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：no2气体，红磷单质，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：sr的焰色。

8、砖红色：ca的焰色。

黑色物质

1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.细小颗粒、cuo、mno2、活性炭等。

2、紫黑色：单质i2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质

1、灰色：se、as、单质及fe3c等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质

1、绿色：cu的焰色，cucl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：feso4溶液等。

3、黄绿色：cl2单质，ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。

紫色物质

1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。

2、浅紫色：k的焰色，(透过钴玻璃看)水合fe3 等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质

1、黄色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黄色→橙色)、ph在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

2、浅(淡)黄色：硫磺，na2o2固体、agbr， pcl5、tnt、浓硝酸(混有no2)、浓盐酸(混有fe3 )、硝基苯(溶有no2)等。

3、棕黄色：六水合fecl3、碘水(深黄→褐色)。

4、灰黄色：mg3n2。

蓝色物质

1、蓝色：ph在8—14时的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

3、深蓝色：〔cu(nh3)4〕2 (铜氨络离子)

4、蓝紫色：硫在o2中燃烧，明亮的焰色。

褐色物质

1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

棕色物质

cu在cl2中燃烧时产生的烟、固体fecl3。

橙色物质

ph在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

高中化学重要知识点归纳总结怎么写【篇2】 650字

高中化学重要知识点归纳总结

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与f2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)、与氢的同位素或氧的'价态有关的“水”。

蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4 ，oh-，h )

氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h ，cl-，clo-，oh-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的nacl溶液

(三)、其它水银—hg水晶--sio2水煤气—co、h2的混合气、水玻璃—na2sio3溶液

高中化学重要知识点总结怎么写【篇3】 1800字

高中化学重要知识点总结

1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液对不？

2、氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”

3、上钠一节时，可以说我刘某人，削铁如泥的刀还没有找到，但我有“许多把削钠如泥的刀”

4、当把元素放在元素周期表中，其实它也有点象我们人一样“人在江湖，身不由已”

5、金属性最强的是钫元素、金属性最强的是氟元素可以说成是仿佛——钫氟

6、氟没有正价，我们老师说它是“铁公鸡一毛不拔'

7、元素周期表中的铝元素，它的上面是非金属元素，下面是金属元素，左边是金属元素，右边是非金属元素，真可谓“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有两性。

8、铝元素具有两性，三氧化二铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，真可谓“龙生龙，凤生凤，生个老鼠会打洞”。

9、由于镁与二氧化碳因燃烧反应，是因为镁具有强还原性，镁的强还原性对二氧化碳来说真可谓“挡不住的诱惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃烧的。

10、镁具有强还原性，很易与氧气反应，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加强，在空气中难以腐蚀。我们可以说它有点“囫囵吞枣，然后又固步自封了”。

11、关于溶解度计算，关键是溶质与溶剂质量的对应关系，要想保证溶液为饱和溶液，当溶质少时，溶剂也要少，反过来当溶剂少时，溶质也必需少，可谓“如有风吹草动，必有草动风吹”。

12、学生闷头在教室学习。

俺推开门：同学们请看外边有什么？

“好大的雾啊！”

“错！————————好大的‘气溶胶’！

13、容量瓶俯视刻度和仰视刻度所造成的误差比较难分析，因为它只有一刻度，我们可以这样处理，把俯视称为“低看”，仰视称为“高看”，为什么想一想俯视仰视涵义就明白了，对溶液体积造成的误差可用这句话概括一下，“高看看高实为低，低看看低实为高”，也就是说高看把液面看高了实质上还低于刻度线，低看相反。

14、离子共存的判断，要注意题干中的隐含条件，例如：无色溶液……，而所给的被选答案中有时候出现有色的离子，如铁离子，铜离子，高锰酸根等，学生又经常出错。我笑他们为“好色之徒”。

15、“我的故乡并不美，低矮的草房苦涩的井水……”你可知道大西北的井水又苦又涩吗？引入硬水的软化的教学。在还原反应中，还原剂是小偷，偷走了氧化剂的'氧。

16、在讲漂白原理时，hclo、na2o2、h2o2等漂白原理与so2不同，分析后可这样小结：前者是“革命彻底”型，后者“革命不彻底”型。

17、硅与氟气、氟化氢反应，再有二氧化硅异常的能与氢氟酸反应，所以我想硅有点“信氟”啊。

18、氧化还原我是这样归纳的

身虱痒（升失氧），降得还。身上有虱子就痒。

关于氧化还原反应的概念，有许多简单的口决，但是有些会让学生搞混，我自己是这样归纳的：升、失、还（氧、氧）

降、得、氧（还、还）

记忆为：老师和学生的感情需要培养，获奖之后（比如诺贝尔奖）之后记得回来看看老师！———失升氧，得降还！

根据氧化剂在反应中自身化合价降低，还原剂化合价升高！可谓氧化剂为：舍己救人，降低自己，提高别人！

19、两原子在形成极性共价键时，明地里说我们共用电子，实际上会出现吸引电子能力强的会使电子对偏向它，可谓“明修战道，暗渡陈仓”。

20、王水的组成可以用“三言（盐）一笑（硝）”来说明

王水是浓硝酸与浓盐酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、铂等很稳定的金属王水是浓硝酸与浓盐酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、铂等很稳定的金属，可以用“有三无三，无三有三”来记比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系数就是1，而盐酸分子式中没3，那它的比例系数为3。

21、原子半径增大失最外层电子能力也增大。这就叫做‘鞭长莫及“原子序数为奇数的元素，化合价一般为奇数，

原子序数为偶数的元素，化合价一般为偶数。

可以说'价奇序奇，价偶序偶'。

22、在讲原电池时，我把负极发生氧化反应，是活泼金属，总结为负、氧、活，记为父养活。学生大笑，记忆深刻。

23、水电离时产生多少氢离子，必产生多少氢氧根，我们可以说水的电离是“成双成对”的。

24、加成反应是加上去就成的反应，可与取代反应形成强烈对比

对于取代反应，根据中学阶段知识水平来理解是有机物分子上先有原子或原子团下来，其它的原子或原子团才能上去，根据这个我们可以说“调虎离山，取而代之”。把取代反应的特点全部概括了。

25、酯的生成形成了碳氧键，而酯水解时断裂仍旧在酯的生成形成的碳氧键上，给我们的感觉是“解铃还需系铃人”。同分异构体，同分“分子式相同”，异乃不同也，即“不同的结构”。

高中化学方程式总结怎么写【篇4】 1750字

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5)酸 碱 -------- 盐 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8)盐 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO

高中化学知识点的超全总结怎么写【篇5】 4350字

高中化学知识点的超全总结

一、基本概念与基本理论

1、原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。

2、原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3、质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但ne与hf例外。

4、离子核外一般都有电子；但氢离子（h ）的核外没有电子。

5、气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6、由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但o2与o3，白磷与红磷它们是混合物。

7、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。

8、原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9、金属氧化物一般是碱性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是两性氧化物。

10、非金属氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。

11、酸酐一般是非金属氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金属氧化物。

12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。

13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为n2o5。

14、一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。

15、无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸（hcn）例外。

16、酸的ldquo；元数rdquo；一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。

17、在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性强。

18、具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19、饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但ca（oh）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20、混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95、5%的酒精溶液其沸点固定在78、1℃

21、电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22、通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23、蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24、加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发alcl3、fecl3溶液得到的固体主要为al2o3、fe2o3。

25、酸式盐溶液一般显酸性；但nahco3水解程度较大，其溶液呈碱性。

26、强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但h2s气体通人cuso4溶液中，反应为：h2s cuso4=cus h2so4。

27、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3）mdash；般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓h2so4或浓hno3中钝化。

28、酸与酸一般不发生反应；但浓h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s h2so4（浓）=so2 s| 2h2o，2h2s h2so3=3s 3h2o。

29、碱与碱一般不发生反应；但两性al（oh）3能与naoh反应，氨水能与cu（oh）2发生反应。

30、酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：sio2 4hf=sif4个 2h2o，2h2s so2=3s 2h2o。

31、酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3h2s 2fe（oh）3=2fes s 6h2o，3fe（oh）2 10hno3=3fe（no3）3 no个 8h2o。

32、按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但na、k等先与水反应，后与盐反应。

33、金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2fecl3 fe=3fecl22fecl3 cu=2fecl2 cucl2

34、金属与碱溶液一般不反应；但ai、zn均与naoh溶液反应。

35、盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2al2s3 6h2o=2al（oh）3 3h2s

36、盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：nahso4 naohmdash；na2so4 h2o，nahco3 naoh==na2co3 h2och3coona naoh=na2co3 ch4

37、盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2kmno4 16hcl=2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o

38、第va、via、via的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱碱性。

39、元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40、原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。

41、随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。

42、离子晶体中一般含有金属元素；但nh4cl、nh4no3等无金属元素。

43、离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但mgo熔点（2800℃）髙于sio2熔点（1600℃。

44、物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

45、构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46、非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但sio2为原子晶体。

47、单质分子一般是非极性分子；但o3是极性分子。

48、活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但al与cl2化合形成的alcl3属共价化合物。

49、形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如bf3

50、正四面体分子中的键角一般是109deg；28#39；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60deg；。

51、凡涉及到ldquo；反应rdquo；，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52、对反应前后体积改变的可逆反应，如2n2 3h2=2nh3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人ldquo；惰性气体rdquo；，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。

二、元素及化合物

1、卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与xe、kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。

2、常见的卤素与水反应化学方程式一般为：x2 h2o=hx hxo但f2与水反应化学方程式为：2f2 2h2o=4hf o2

3、卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：x2 2oh—=x— xo— h2o；但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。

4、agx有感光性，见光一般分解；但agf稳定，见光也不分解。

5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。

6、cax2一般可溶于水；但caf2难溶于水。

7、卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8、卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

9、氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10、卤素单质与铁反应一般生成fex3；但i2单质与铁反应生成物为fei2。

11、组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。

12、碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13、碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但li与o2反应时，只能生成li2。

14、制取活泼金属（如k、ca、na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将al2o3熔化在冰晶石中进行电解。

15、金属硫化物中，硫元素的化合价一般为—2价；但fes2中硫元素的化合价为—1价。

16、碳族元素的主要化合价一般呈 2、 4价；但硅却只有 4价。

17、po43—离子的.鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的po43—离子不能用上述方法鉴定。

18、非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。

19、金属在常温下一般为固体；但hg却是液体。

20、非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22、钡盐（如baco3、bacl2等）一般都是极毒的；但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

23、铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。

24、酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25、氢元素在化合物中一般显 1价；但在金属氢化物中显—1价，如nah、cah2。

三、有机化学

1、有机物一般含有碳、氢元素；但ccl4组成中不含氢。

2、有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

3、卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。

4、卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。

5、醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。

6、能称ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7、分子组成相差一个或几个ldquo；—ch2—rdquo；原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。

8、能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9、能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10、酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11、酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。

12、酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1与苯酚发生取代反应而得到。

13、有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14、蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃（含c20~c30）的混合物。

15、同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。

16、丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化学实验

1、精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下。

2、启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用启普发生器。

3、制取cl2、hcl、no等气体时，一般采用固mdash；固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。

4、固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。

5、试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6、实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7、胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制fe（0h）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。

8、用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。

7、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。

8、中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水cacl2。

高中化学实验总结怎么写【篇6】 1400字

高中化学实验总结

化学是一门以实验为基础的自然科学，在教学改革中，我们一直强调实验教学的重要意义，增加实验教学，化学教学论文：高中化学实验教学现状的思考与对策。然而，就整体而言，实验教学仍然是十分薄弱的环节，中学化学实验教学的现状不容乐观。在教学过程中，主要存在以下问题：

一、化学实验教学中存在的主要问题

1.教师受传统教育的影响，普遍存在重理论轻实验的思想。由于受“应试”思想的影响，出现了“做实验不如讲实验，讲实验不如背实验”的倾向。

2.中学化学实验教学开展受到各学校设备、仪器、药品、教材、课时的限制。有的教师甚至认为学生不会动手做实验不要紧，只要会动笔答实验题就行。

3.部分中学教师的专业化程度不高，实验教学素质及实验技能不够，不能适应实验教学的要求。

4.中学化学实验教学受到学科本身的限制。由于许多化学实验本身存在一定的危险性、腐蚀性、毒害性，所以教师们更愿意用多媒体代替实验教学，甚至于以讲代做。

5.实验会考(考查)缺乏有效监督、流于形式。

二、对中学化学实验教学的思考及改进措施

从这些制约因素出发，为了使实验教学能充分发挥其在化学教学中的特殊作用。针对实验教学现状提出几点建议：

第一、加强实验室的建设和管理。学校应添加必备的仪器和药品、逐步完善设备，保证化学实验教学的正常开展，进一步优化实验教学。

第二、改变传统观念、促进实验教学改革。教师必须转变教学观念，改变重课本理论而轻实验教学的现象、把实验教学作为整个教学的一个重要环节，培养和发展学生的能力。

第三、建立健全对理科教师的评价机制，建议把理化生教师的实验教学完成情况作为年终考核成绩参考依据之一。

第四、积极改进、使用微型实验、增强学生的环保意识。例如做na2o2与co2的反应实验。实验时，取一干净的干燥管，两端放入少量疏松的玻璃棉，中间放置干燥剂无水cacl2，把干燥管的细口对准蘸有na2o2的'脱脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脱脂棉很快就会燃烧。本实验操作简单，现象明显，没有任何污染，还可以省略制取co2气体的操作，并节约了药品。

第五、运用多媒体课件、避免严重危害师生身体健康的实验。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。

第六、强化高中理化生实验考查监督机制、对于实验操作水平不达标的学生、必须组织重考或者参加下一届考查、彻底杜绝某些学生不喜欢做实验的坏习惯。

第七、应配备足够实验员，并根据各学校的实际情况给予一定的福利待遇。实验员应该是一种复合型人才，他不仅懂仪器的性能、还要懂得学科专业基础知识。充足的化学实验员是化学教师做好化学演示实验和学生实验的关键。

第八、不定期地开放实验室，积极开展第二课堂，给学生创造更多的动手机会，提高实践操作能力。鼓励学生主动做课外实验、掌握各种实验手段，把各门课程的学习融会贯通起来。

第九、根据本地区的情况组织相应实验技能、小制作大赛，着力培养学生的创新能力和动手能力，促进教师和学生对实验教学的兴趣，促进实验教学的开展。

总之，从化学教学的角度看，化学实验是化学教育的基础。取消了化学实验，也就扼杀了化学教育;化学实验教学的运作，不仅发展智力更是培养能力，学生科学世界观、及良好学风的形成，更是与化学实验教学紧密相关。